Задача на получения одного раствора Н3РО4 из другого

[Ищущий_Знания]

Дан 21% раствор Н3РО4,плотность которого 1,120г/мл. Как из него можно получить 200 мл 4% раствор,плотность которого 1,020г/мл?

 

Пробую.

Мне дали 1000мл*1,120г/мл=1120 г раствора,в котором 0,17*1120=190,4г кислоты

Надо получить 200мл*1,020г/мл=204 г раствора,в котором 204*0,04=8,16 г кислоты

 

я так понимаю,нам надо добавить в первый раствор воды.

190,4/(1120+х)=8,16/204

 

190,4*204=(1120+х)*8,16

 

38841,6=9139,2+8,16х

 

8,16х=29712,4

 

х=3640

 

нам надо добавить 3,64 литра воды в первый раствор,чтобы получить нужый второй раствор

 

Скажите пожалуйста,есть ли где-то ошибка?

[M_GM]

Дан 21% раствор Н3РО4,плотность которого 1,120г/мл. Как из него можно получить 200 мл 4% раствор,плотность которого 1,020г/мл?

 

Пробую.

Мне дали 1000мл*1,120г/мл=1120 г раствора,в котором 0,17*1120=190,4г кислоты

...

надо добавить 3,64 литра воды в первый раствор // чтобы получить 200 мл второго?!!

 

Скажите пожалуйста,есть ли где-то ошибка? // Ошибка в том, что никто не давал тебе 1000 мл, ты их взял без спроса :cp:

Такие задачи надо решать с конца, с того что и сколько надо приготовить

Тебе надо "200 мл 4% раствор,плотность которого 1,020г/мл"

[Ищущий_Знания]

то есть мне надо будет так записать

сколько я должен взять 21% раствора Н3РО4,плотность которого 1,120г/мл,чтобы получить 200 мл 4% раствор,плотность которого 1,020г/мл?

 

Надо получить 200мл*1,020г/мл=204 г раствора,в котором 204*0,04=8,16 г кислоты

 

нам дано 204 г

надо взять столько 21% раствора,чтобы получить 204г

 

1,120*V=204

V=182 мл

но в них 182*21=38,22 грамма вещества

а нам надо 8,16

 

больше я ничего не могу придумать,разве что добавить воды

 

чтобы получить 8,16 грамм,надо взять

8,16=0,21*1,120*V

V=34.69 мл раствора

[aversun]

200*1.02*0.04/0.21/1.12 = 34.7 мл

[Ищущий_Знания]

Спасибо за решение,но в том-то и дело,что я не могу понять как и 34,7 мл получили 200 мл

[M_GM]

то есть мне надо будет так записать

сколько я должен взять 21% раствора Н3РО4,плотность которого 1,120г/мл,чтобы получить 200 мл 4% раствор,плотность которого 1,020г/мл?

 

Надо получить 200мл*1,020г/мл=204 г раствора,в котором 204*0,04=8,16 г кислоты

 

До этого момента все четко. А дальше надо было просто сказать, что эти 8,16 г мы берем из исходного раствора, где их массовая доля 21% Значит масса этого раствора = 8,16/0,21 = 38,86 г, а объем =38,86/1,120= 34,7 мл

 

Вот и вся задача

 

Изменено 10 Января, 2014 в 13:11 пользователем M_GM

[M_GM]

Спасибо за решение,но в том-то и дело,что я не могу понять как и 34,7 мл получили 200 мл

Как получить? Как говорится в старой рекламе "просто добавь воды!"

Можно отмерить 34,7 мл в мерную колбу на 200 мл, и довести объем до метки, можно рассчитать:

Масса полученного раствора 204 г, масса исходного 38,86 г значит воды надо добавить 204 - 38,86 = 165,14 г можно округлить до 165 г.

Т.к. плотность воды =1, то отмеряем 165 мл воды и разбавляем.

Изменено 10 Января, 2014 в 13:18 пользователем M_GM

[Ищущий_Знания]

Спасибо,понял

Можно прорешать еще 2 задачи?

Как из 16% раствора AlCl3,плотность которого равна 1,149 г/мл получить 2л раствора 0,2н?

 

Надо получить раствор,в котором 2л*0,2 моль/л=0,4 моль или 0,4*133,5=53,4грамм хлорида алюминия

объем первого раствора,который мы используем,для получения второго равен

V=53,4/(0.16*1.149)=290,47 мл

 

 

Как из 14,5% раствора HClO4, плотность которого равна 1,090г/мл получить 200мл 6% раствор,плотность которого 1,035г/мл

 

Надо получить раствор,в котором 200*0,06*1,035=12,42г вещества

Объем первого раствора будет равен

V=12,42/(0,145*1,09)=78,5мл

[M_GM]

Спасибо,понял

Можно прорешать еще 2 задачи?

Как из 16% раствора AlCl3,плотность которого равна 1,149 г/мл получить 2л раствора 0,2н?

 

Надо получить раствор,в котором или 0,4*133,5=53,4грамм хлорида алюминия

Не учел, что речь идет о нормальности 0,2н = 0,2 моль-экв/л

... 2л*0,2 моль/л=0,4 моль эквивалентов. Фактор эквивалентности AlCl3 = 1/3 Поэтому n(AlCl3) =0,4*(1/3) =0,1333 моль

m(AlCl3) =n*M =0,1333*133,5 моль = 17,8 г

 

объем первого раствора,который мы используем,для получения второго равен

V=53,4/(0.16*1.149)=290,47 мл

 

 

Как из 14,5% раствора HClO4, плотность которого равна 1,090г/мл получить 200мл 6% раствор,плотность которого 1,035г/мл

 

Надо получить раствор,в котором 200*0,06*1,035=12,42г вещества

Объем первого раствора будет равен

V=12,42/(0,145*1,09)=78,5мл //верно

Изменено 10 Января, 2014 в 16:35 пользователем M_GM

[Ищущий_Знания]

V=17,8/(0.16*1.149)=96,8 мл

спасибо,что проверили