stich 0 Опубликовано: 2 ноября 2007 Рассказать Опубликовано: 2 ноября 2007 что будет при взаимодействии нитрата железа (2) и аммиака? Цитата Ссылка на сообщение
yansson 8 Опубликовано: 2 ноября 2007 Рассказать Опубликовано: 2 ноября 2007 возможно так..хотя я не уверен..народ,есть еще здравые рассуждения по этому поводу? Цитата Ссылка на сообщение
Farmacet 35 Опубликовано: 2 ноября 2007 Рассказать Опубликовано: 2 ноября 2007 возможно так..хотя я не уверен..народ,есть еще здравые рассуждения по этому поводу? Ну... может я опять неправильно понял, но, глядя на этот листок, хочу спрсить: не перепутаны ли местами нитраты железа по степени окисления? :unsure: Цитата Ссылка на сообщение
aversun 5 310 Опубликовано: 2 ноября 2007 Рассказать Опубликовано: 2 ноября 2007 И я не понял. При взаимодействии соли железа и аммиака, т.е. гидроокиси аммония, выпадает гидроокись железа, и образуется соответствующая соль аммония. Fe(NO3)2 + 2NH4OH == Fe(OH)2 + 2NH4NO3 Цитата Ссылка на сообщение
Arilon 80 Опубликовано: 3 ноября 2007 Рассказать Опубликовано: 3 ноября 2007 Если аммиак не водный, а продувается газом через, то Вы получите комплекс состава [Fe(NH3)2](NO3)2 to Aversun: аммиак и его раствор в воде (нашатырный спирт) - разные вещи!!! В разбавленном водном растворе, правда, всё идёт так, как Вы описали. А если взять неводный раствор, то можно сделать вышепресловутый )) комплекс. to yansson: нитрат железа (II) НЕ УМЕЕТ ОКИСЛЯТЬ!!!!! Не усложняйте себе жизнь Цитата Ссылка на сообщение
Kardinal_brest 3 Опубликовано: 3 ноября 2007 Рассказать Опубликовано: 3 ноября 2007 комплекс [Fe(NH3)4](NO3)2 Цитата Ссылка на сообщение
aversun 5 310 Опубликовано: 3 ноября 2007 Рассказать Опубликовано: 3 ноября 2007 Если аммиак не водный, а продувается газом через, то Вы получите комплекс состава [Fe(NH3)2](NO3)2 То что аммиак и гидроксид аммония разные вещи, я конечно знаю, Просто ответил на наиболее вероятную ситуацию, т.к. вопрос с аммиакатами 2-х валентного нитрата железа достаточно темен и экзотичен. "Так, хлориды железа(II) и (III) поглощают в сухом состоянии до 6 молекул NH3. Аммиакаты железа при растворении в воде разлагаются. Тем ее менее при насыщении аммиаком концентрированных растворах аммонийных солей удастся получить аммиакаты железа(П) в кристаллическом состоянии (Weitz, 1925}." http://chemteq.ru/lib/book/?book_idn=000127&page=273 "Fe2(SO4)3 образует с NH3 аммиакат Fe2(SO4)3.12NH3" http://e-science.ru/index/?id=1515 Об аммиакатах нитрата 2-х валентного железа вообще ничего неясно, я думаю, вряд ли ли можно корректно задавать такой вопрос. Цитата Ссылка на сообщение
Kardinal_brest 3 Опубликовано: 4 ноября 2007 Рассказать Опубликовано: 4 ноября 2007 извини соврал координационное число не 4 а 6 Цитата Ссылка на сообщение
aversun 5 310 Опубликовано: 4 ноября 2007 Рассказать Опубликовано: 4 ноября 2007 Вот и я говорю, что на вопрос в аммиачной интерпретации, за короткое время, два сведущих в химии человека, дают 3 разных ответа, и вполне возможно, что каждый раз они правы, координационные числа могут меняться, в зависимости от условий. Т.е. вопрос весьма неординарен. Скорее всего здесь имеется в виду банальный гидроксид аммония, тогда ответ только один. Цитата Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Присоединяйтесь к обсуждению
Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.