Электролиз воды

[aeoHeKP]

Я новичок и недавно начал увлекаться электрохимией и решил провести электролиз воды медными электродами, напряжение около 10В (8 последовательно соединенных батареек). На катоде у меня выделяется газ, как понял это водород, а на аноде со временем образуется синяя волокнистая субстанция, которая могу предположить Cu(OH)2 т.к. как понимаю, при электролизе воды на катоде водород, на аноде выделяется гидроксид ион, который и вступает в реакцию с медью. Вопрос собственно есть ли где ошибки в том, что я написал (с теоретической точки зрения) и если выделяется гидроксид меди, то кто и что "прикольного" с ним делал или куда можно использовать?

[Леша гальваник]

Это не электролиз, собственно, воды (ей 10В что слону дробинка - очень плохо ток проводит) - это электролиз слабого раствора смеси солей (водопроводная вода).

[aeoHeKP]

Это не электролиз, собственно, воды (ей 10В что слону дробинка - очень плохо ток проводит) - это электролиз слабого раствора смеси солей (водопроводная вода).

Хм, ну замерял вольтметром именно в воде на таком же расстоянии как и электроды напряжение и выдавало 10В.

Если это не электролиз воды (да, водопроводная), то в таком случае, какие могут протекать реакции на катоде, аноде, что за газ (или смесь) образуется, и что же за синяя субстанция получается на одном из электродов?

Изменено 18 Января, 2014 в 10:15 пользователем aeoHeKP

[Леша гальваник]

На катоде - водород, на аноде переходит в раствор медь, но, видимо, щелочность воды высокая - падает осадок какогонить основного карбоната... а гидроокись на аноде образовываться не умеет - при выделении кислорода анод наоборот закисляет электролит.

[МВВ]

На катоде - водород, на аноде переходит в раствор медь, но, видимо, щелочность воды высокая - падает осадок какогонить основного карбоната... а гидроокись на аноде образовываться не умеет - при выделении кислорода анод наоборот закисляет электролит.

А в каком электролите можно гидроокись получить ?

(чтобы при получении нитрата меди азотная кислота не тратилась на оксид азота)

[Desmod]

В азотной кислоте можно и основные карбонаты (только пена будет), и оксид растворять.

Если надо, чтоб не пенилось, карбонат можно прокалить до оксида.

Проще всего - слить раствор купороса с раствором соды (медленно и в большой ёмкости, чтобы не загадить всё пеной) или с нашатырным спиртом (приливать постепенно - сначала раствор станет из сине-зелёного бесцветным - вот этот момент надо поймать, потом осадок снова начнёт растворяться, раствор станет фиолетовым)

По последней методике у меня получался равномерный плотный осадок, после небольшого отстаивания хорошо поддававшийся декантации - даже фильтровать не надо

Изменено 20 Января, 2014 в 00:06 пользователем Desmod

[Электрофил]

 

А в каком электролите можно гидроокись получить ?

(чтобы при получении нитрата меди азотная кислота не тратилась на оксид азота)

Еще вариант : взять азотку такой концентрации, которая не реагирует с медью самостоятельно. Медяху-анод на дно посудины, катод- сверху, так, чтоб пузырями водорода раствор не перемешивало.

Или так: электролиз раствора аммиачки с медным анодом. В растворе останется нитрат диаминмеди. Подкислить азоткой, получить исходную аммиачку и нитрат меди в растворе.

Электролиз воды постепенно превращается... превращается... в элегантное получение медной силитры

Изменено 20 Января, 2014 в 01:16 пользователем Электрофил

[МВВ]

В азотной кислоте можно и основные карбонаты (только пена будет), и оксид растворять...

Так нет соли основных карбонатов.

Есть обугленные мотки проволоки.

Кидаешь в азотку - бурый газ.

И сам по себе не приятный и молекул кислоты жалко.

Еще вариант : взять азотку такой концентрации, которая не реагирует с медью самостоятельно. Медяху-анод на дно посудины, катод- сверху, так, чтоб пузырями водорода раствор не перемешивало.

Вариант с "взять азотку такой концентрации, которая не реагирует" - подошёл бы.

А какая примерно концентрация или как определить её ?

Или так: электролиз раствора аммиачки с медным анодом. В растворе останется нитрат диаминмеди. Подкислить азоткой, получить исходную аммиачку и нитрат меди в растворе.

Электролиз воды постепенно превращается... превращается... в элегантное получение медной силитры

Это возможно лучше, т.к. кислоты почти совсем не нужно.

А куда амиак денется, улетучится ?

[Desmod]

Аммиак, я боюсь, из такого раствора не улетучится даже при кипячении (только если частично потеряется при электролизе горячего раствора). А разделять нитрат меди от аммиачки перекристаллизацией - занятие муторное и малоэффективное.

Теоретически, медь будет растворяться в азотной кислоте любой концентрации; на практике, думаю, если взять 5%, то скорость растворения окалины будеть гораздо больше растворения металла, и окислов успеет образоваться мало.

Ещё можно растворять окалину с провода разбавленной серной кислотой (или уксусной), осаждать карбонат содой и потом растворять в азотке.

[Электрофил]

Хорошо пожарить проволоку, обстучать окалину, и закинуть окалину в азотку 30-56%. Скорее всего придется подогреть(оставить в теплом месте) для скорости.

Способ с аммиачкой- да, разделить будет сложно. Он пригоден только для варки популярных на пиросайтах фиолетовых кристалликов.

Изменено 21 Января, 2014 в 00:06 пользователем Электрофил