получение соляной кислоты NaCl+NH3=HCl+NaNH2

[-АК-]

получение соляной кислоты NaCl+NH3=HCl+NaNH2

[бочонка]

получение соляной кислоты NaCl+NH3=HCl+NaNH2

Ты совершенно прав, Аркадий, именно так ее и получают.

Пропускают аммиак над солью смешанной с кизяком в качестве катализатора. При этом получают ценные продукты, хлороводород и амид натрия. Последний добавляют в ластики для лучшей обтюрации.

[-АК-]

Ты совершенно прав, Аркадий, именно так ее и получают.

Пропускают аммиак над солью смешанной с кизяком в качестве катализатора. При этом получают ценные продукты, хлороводород и амид натрия. Последний добавляют в ластики для лучшей обтюрации.

не смешно я хотел узнать идет в данном случае реакция или нет а если идет то при каких условиях

[Митя]

не смешно я хотел узнать идет в данном случае реакция или нет а если идет то при каких условиях

Аммиак для такой реакции должен обладать достаточно выраженными кислотными свойствами, и крайне низкой летучестью. Этим требованиям он не удовлетворяет, а вот с борной кислотой хлорид натрия при нагревании реагирует, из такой смеси можно отогнать солянку. Где-то было на форуме, и не в одном месте, кажется.

[DX666]

не смешно я хотел узнать идет в данном случае реакция или нет а если идет то при каких условиях

Чтоб понять, будет ли идти реакция, надо для начала подумать, идёт ли обратная. Чисто интуитивно - амид натрия с водой реагирует, а тут аж хлороводород. Ну не будет аммиак вытеснять его. К тому же, даже если бы реакция шла - вот у Вас выходит хлороводород, а вы нагнетаете аммиак - что получается? Как-то это дело чувствовать надо.

Вообще, см. химическое равновесие. Это вроде 8-9 класс.

[dmr]

при электролизе хлоридов в жидком аммиаке,получаются амиды,что с хлором происходит не написано,может хлором выходит...

[-АК-]

• NaNH₂ + NH₄Cl = 2NH₃ + NaCl (-40° С, в жидк. NH₃). эта реакция обратима?
  

[Termoyad]

• NaNH₂ + NH₄Cl = 2NH₃ + NaCl     (-40° С, в жидк. NH₃). эта реакция обратима?
  

 

При указанных условиях - необратима.

[-АК-]

а какие нужны условия?

[Termoyad]

Скорее всего, реакция полностью необратима. Расчеты не производил ( хотя это и можно вычислить, например температуру равновесия ), но скорее всего, что для обратной нужны такие температуры и давления, что при них аммиак разлагается. Соответственно, и реакция не пойдет.