Cr2O3 -> Na2CrO4

[Eddie]

После разложения дихромата аммония осталось довольно много оксида хрома (3). Хотелось бы перевести его обратно в хромат или дихромат. Можно ли получить хроматы из оксида хрома(3) при температуре, близкой к комнатной или при несильном нагревании?

Cr2O3 + 3KNO3 + 2Na2CO3 → 2Na2CrO4 + 3KNO2 + 2CO2 - эта реакция идет при сплавлении, насколько я понял.

Изменено 2 Февраля, 2014 в 16:49 пользователем Eddie

[ОргХим.]

При комнатной температуре не получится.

Реакция идёт при сплавлении при 350-400*С. С нитратом натрия реакция идёт уже при 320*С, но получится хромат натрия.

Изменено 2 Февраля, 2014 в 17:56 пользователем ОргХим.

[Eddie]

320*С - это вполне допустимо, хотя и несколько выше ожидаемой температуры. Но в этой реакции выделяются газы, хромат не полетит вместе с ними? Канцероген все-таки, дышать хроматами не хочется.

[ОргХим.]

320*С - это вполне допустимо, хотя и несколько выше ожидаемой температуры. Но в этой реакции выделяются газы, хромат не полетит вместе с ними? Канцероген все-таки, дышать хроматами не хочется.

Во-первых, газообразными хроматами дышать в принципе не возможно, хроматы калия и натрия - НЕ газы и НЕлетучие вещества! Из газов помимо СО2 будет выделяться NO2, вот он действительно представляет угрозу, так что проводите опыт либо на улице, либо под хорошей вытяжкой.

Во-вторых. Если вас не затруднит ответте мне на вопрос: зачем вам так понадобились хроматы, если вы не знаете их свойств и вы вообще знаете ли химию?(извените за бестактность)

Изменено 5 Февраля, 2014 в 17:39 пользователем ОргХим.

[QuimUA]

Можно нагреть в щелочной среде H2O2. NaOH + Cr2O3 (осадок) + H2O2→ Na2CrO4 (пожелтеет)

[aversun]

Во-первых, газообразными хроматами дышать в принципе не возможно, хроматы калия и натрия - НЕ газы и НЕлетучие вещества!

Не летучие, но пыль хроматов, которую создают пузырьки пара или CO2 вполне летуча.

[Eddie]

ОргХим., уважаемый aversun уже все объяснил. Никто и не говорил о хроматах в газообразном состоянии - температура плавления хромата натрия 762°C, и если верить Вам, реакция пойдет при 320°C. Но ничто не запрещает частичкам образовавшегося хромата вместе с пылеобразным оксидом хрома вылетать вместе с образующимися газами. Но судя по Вашему ответу, лично Вы на практике подобной реакции не проводили.

 

На самом деле мне нужен не сколько сам хромат натрия/калия, сколько избавиться от относительно бесполезного оксида хрома. Оксид хрома можно применить разе что для каталитического окисления аммиака ("сноп искр в банке"), да и надо его для опыта совсем чуть-чуть. Ну а хроматам можно найти применение, например, для получения хлора из HCl (там правда хромат перейдет в дихромат в кислой среде, и еще нагревание потребуется), ну или в качестве добавки к раствору NaCl при электролизе для получения NaClO3. Хроматам найти применение легче, чем просто оксиду хрома (3).

[Eddie]

QuimUA, есть у меня сомнения по поводу этой реакции. Скорее H2O2 разложится, чем существенное количество оксида хрома перейдет в хромат. В виде следов хромат натрия может и образуется, но интереснее было бы получить большее его количество.

[WASQ]

Можно нагреть в щелочной среде H2O2. NaOH + Cr2O3 (осадок) + H2O2→ Na2CrO4 (пожелтеет)

 

А там киких-нибудь перекисных соединений хрома не получится случаем? Ну например надхромовой кислоты интенсивно синей? Или это только в кислой среде?

 

А может хлорной известью его окислить? Ну или гипохлоритом натрия? Дешевые и доступные реактивы. Хлор вроде как окисляет до хромата.

[Termoyad]

Если использовать для окисления не карбонат натрия, а щелочь ( в смеси с нитратом ) то газовыделение будет минимальным, а в случае "бихроматного" оксида хрома - реакция практически полной.

Так же можно переработать оксид хрома на металлический хром ( методом алюмотермии ) правда, извлечение ъхрома около 50-60%, да и прессовать нужно как следует.

Где-то видел реакцию, где оксид хрома окисляется броматом натрия просто в растворе ( среду не помню ).