азотная кислота + медь

[Calypso]

Проверьте пожалуйста задачу)

Задача

К 100мл 65%-го раствора азотной кислоты (ρ=1,4г/см3) добавили 8 г меди. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

Решение

4HNO_{3 конц} + Cu = CuNO₃ +2NO₂↑ +2H₂0

m_p-pa(HNO₃)= ρ*V=1,4*100=140г

m(HNO₃)= ω*m_p-pa=140*0,65=91г

ν(HNO₃)=m/M=91/(3*16+14+1)=1,44моль

v(Cu)=m/M=8/64=0,125моль

ν(HNO₃)_{прореаг.}=0,125*4=0,5моль

m(HNO₃)_{прореаг.}= ν(HNO₃)_{прореаг.}*M=0,5*63=31,5г

m(HNO₃)_ост.=91-31,5=59,5г

m(Cu(NO₃)₂)=v*M=0,125*188=23,5г

m(H₂O)=0,25*18=4,5г

ω (Cu(NO₃)₂)=m(Cu(NO₃)₂)/m_p-pa =23,5/(59,5+23,5+4,5)= 23,5/87,5=0,27 или 27%

Ответ: 27%

[M_GM]

Проверьте пожалуйста задачу)

Задача

К 100мл 65%-го раствора азотной кислоты (ρ=1,4г/см3) добавили 8 г меди. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

Решение

4HNO_{3 конц} + Cu = Cu(NO₃)₂ +2NO₂↑ +2H₂0

m_p-pa(HNO₃)= ρ*V=1,4*100=140г

m(HNO₃)= ω*m_p-pa=140*0,65=91г

ν(HNO₃)=m/M=91/(3*16+14+1)=1,44моль

v(Cu)=m/M=8/64=0,125моль

ν(HNO₃)_{прореаг.}=0,125*4=0,5моль

m(HNO₃)_{прореаг.}= ν(HNO₃)_{прореаг.}*M=0,5*63=31,5г

m(HNO₃)_ост.=91-31,5=59,5г

m(Cu(NO₃)₂)=v*M=0,125*188=23,5г

m(H₂O)=0,25*18=4,5г

ω (Cu(NO₃)₂)=m(Cu(NO₃)₂)/m_p-pa =23,5/(59,5+23,5+4,5)= 23,5/87,5=0,27 или 27%// масса раствора определена неверно

Ответ: 27%

Лучше определять так m_p-pa = m_p-pa1 + m_Cu - m_NO2 = 148 - m_NO2; Изменено 8 Февраля, 2014 в 19:40 пользователем M_GM