Йодометрия: роль Fe(3+) в реакции?

[Кастамстрович]

Добрый день уважаемые химики.

 

Помогите пожалуйста, учительница сказала разобраться с одним видом йодометрии.

Никак про такое не могу найти.

 

Вещества исходные Fe(3+),K2Cr207.

KI,Na2S2O3.

 

Как я понимаю йодид прореагирует с бихроматом,образуется йод, его титруем тиосульфатом. Но подскажите пожалуйста,зачем здесь железо Fe(3+)?

[Кастамстрович]

up up

[M_GM]

Железо(+3) реагирует с KI выделяя эквивалентное количество йода. Этот йод оттитровывается тиосульфатом.

 

Дихромат - сбоку припека. Может применяться в отдельном титровании для определения точной концентрации тиосульфата.

[Кастамстрович]

Железо(+3) реагирует с KI выделяя эквивалентное количество йода. Этот йод оттитровывается тиосульфатом.

 

Дихромат - сбоку припека. Может применяться в отдельном титровании для определения точной концентрации тиосульфата.

расскажите пожалуйста(или можно ссылку) про дихромат подробнее. У нас ведь итак тиосульфат известной концентрации будет.

Я хотел бы добавить,что у нас будет реальная лабораторная работа(я просто не могу представить эксперимент с таким титрованием).

 

Спасибо.

[M_GM]

Растворы тиосульфата не слишком устойчивы, поэтому их точную концентрацию устанавливают перед основным титрованием.

Для этого готовят точный раствор дихромата из навески, пробу этого раствора добавляют к избытку раствора KI в присутствии серной кислоты, выдерживают 5-10 мин в темном месте до окончания реакции и титруют раствором тиосульфата с крахмалом в качестве индикатора.

 

Поскольку количество йода эквивалентно количеству дихромата, а количество тиосульфата эквивалентно количеству йода то точную концентрацию тиосульфата находят по формуле Ст*Vт = Сдхр*Vдхр

 

Вот один из примеров применения йодометрии, правда для определения меди >>

[Кастамстрович]

Растворы тиосульфата не слишком устойчивы, поэтому их точную концентрацию устанавливают перед основным титрованием.

Для этого готовят точный раствор дихромата из навески, пробу этого раствора добавляют к избытку раствора KI в присутствии серной кислоты, выдерживают 5-10 мин в темном месте до окончания реакции и титруют раствором тиосульфата с крахмалом в качестве индикатора.

 

Поскольку количество йода эквивалентно количеству дихромата, а количество тиосульфата эквивалентно количеству йода то точную концентрацию тиосульфата находят по формуле Ст*Vт = Сдхр*Vдхр

 

Вот один из примеров применения йодометрии, правда для определения меди >>

извините пожалуйста, как я понимаю, титруя бихроматом йод мы уже узнаем его концентрацию(то есть и стандартизируем раствор тиосульфата,и по

Растворы тиосульфата не слишком устойчивы, поэтому их точную концентрацию устанавливают перед основным титрованием.

Для этого готовят точный раствор дихромата из навески, пробу этого раствора добавляют к избытку раствора KI в присутствии серной кислоты, выдерживают 5-10 мин в темном месте до окончания реакции и титруют раствором тиосульфата с крахмалом в качестве индикатора.

 

Поскольку количество йода эквивалентно количеству дихромата, а количество тиосульфата эквивалентно количеству йода то точную концентрацию тиосульфата находят по формуле Ст*Vт = Сдхр*Vдхр

 

Вот один из примеров применения йодометрии, правда для определения меди >>

Спасибо Вам большое.

Не могли бы Вы еще пожалуйста сказать,не будет ли йод в растворе образовывать с йодид ионами комплекс KI+I2=K[i3]-,который будет сводить точность определения концентрации на нет?

[M_GM]

Не могли бы Вы еще пожалуйста сказать,не будет ли йод в растворе образовывать с йодид ионами комплекс KI+I2=K[i3]-,который будет сводить точность определения концентрации на нет?

Будет, и образует. Благодаря этому йод и находится в растворе, для этого и берут избыток KI. В чистой воде йод растворим очень плохо.

Точности определения это не мешает, т.к. образование комплекса обратимо и реакции йода с тиосульфатом не мешает.

[Кастамстрович]

Будет, и образует. Благодаря этому йод и находится в растворе, для этого и берут избыток KI. В чистой воде йод растворим очень плохо.

Точности определения это не мешает, т.к. образование комплекса обратимо и реакции йода с тиосульфатом не мешает.

все понятно.

Спасибо Вам большое!