Окислительно-Восстановительное титрование

[Гузель123]

Здравствуйте! делаю экспериментальную часть по гидролизу сахаров..дело в том, что не получается, выходит большой процент ошибки и расхождение между двумя методами.Растворяю 0.050 г глюкозы в 50мл воды, затем отбираю 20 мл гидролизата , приливаю реактив фелинга, довожу до 50 мл, ставлю на плитку, кипячу, охлаждаю, приливаю KI 3 г на 10 мл и 10 мл H2SO4 25% и при перемешивании титрую раствором тиосульфата натрия до светло-желтой окраски, затем добавляю 10 мл0,5-1% раствор крахмала и медленно дотитровываю до полного исчезновения синей окраски..параллельно делаю холостой опыт. По разности расходов в контрольном и холостом опытах раствора тиосульфата и с помощью эмпирической таблицы находим количество сахара в пробе гидролизата, взятой на анализ..Решила подойти с другой стороны, надо рассчитать исходя из уравнений реакций овр сколько мне нужно прилить титранта(тиосульфат натрия) чтобы открыть 0.050 г глюкозы в пробе....заранее спасибо)))

Изменено 18 Марта, 2014 в 16:44 пользователем Гузель123

[chemister2010]

А в чем вопрос?

[Гузель123]

А в чем вопрос?

как рассчитать, сколько нужно прикапать титранта, чтобы открыть все 0,050 г глюкозы в пробе.

[chemister2010]

По уравнениям реакций:

C6H12O6 + 2Cu(OH)2 --> C6H12O7 + Cu2O + H2O

2Cu(OH)2 + 4KI + 2H2SO4 --> 2CuI + I2 + 2K2SO4 + 2H2O

I2 + 2Na2S2O3 --> 2NaI + Na2S4O6

[Гузель123]

По уравнениям реакций: C6H12O6 + 2Cu(OH)2 --> C6H12O7 + Cu2O + H2O 2Cu(OH)2 + 4KI + 2H2SO4 --> 2CuI + I2 + 2K2SO4 + 2H2O I2 + 2Na2S2O3 --> 2NaI + Na2S4O6

а вы не подскажите как??

[chemister2010]

Так как вы не приводите объем и концентрацию используемого реактива Фелинга расчет провести не могу.

 

Реактив Фелинга у вас добавляется в избытке и избыток оттитровывается иодометрически. Соответственно, чем больше у вас пошло титранта, тем меньше глюкозы у вас в растворе.