TeraWATT Опубликовано 22 Марта, 2014 в 22:30 Поделиться Опубликовано 22 Марта, 2014 в 22:30 Помогите пожалуйста разобраться с понятием "формальный заряд". Известно, что формальный заряд-заряд атома, который бы он имел в приближении строго ковалентных связей. (формула: ф.з=V-N-P/2, где V-число валентных электронов, N-число неподеленных электронов, P-число обобществленных электронов). Пусть нужно найти форм. заряд в ионе AlCl4- . тогда V(Al)=3(или 4? "лишний" электрон должен куда-то сесть ), N=0, P=8 (фз тогда = -1, что странно (или 0?)) , у всех атомов Cl фз=0. Как тогда находить фз? Ссылка на комментарий
chemist-sib Опубликовано 23 Марта, 2014 в 11:06 Поделиться Опубликовано 23 Марта, 2014 в 11:06 ФЗ - заряд атом в приближении строго ионной связи. Если связть реально ковалентная, но полярная, общую электроннную пару надо "сдвинуть" в сторону более электроотрицательного партнера. Если связь ковалентная неполярная (между одинаковыми атомами), то такие общие электроны - "не считовы". А заряд составного иона, который смутил в этом задании - "внешний", "общий", "снаружи". Так что - не заморафивайтесь с математическими формулами, просто представляйте себе чисто химические "картинки": на хлорах -1, на алюминии +3. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти