Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

формальный заряд-как понять?


TeraWATT

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Помогите пожалуйста разобраться с понятием "формальный заряд". Известно, что формальный заряд-заряд атома, который бы он имел в приближении строго ковалентных связей. (формула: ф.з=V-N-P/2, где V-число валентных электронов, N-число неподеленных электронов, P-число обобществленных электронов).

Пусть нужно найти форм. заряд в ионе AlCl4- . тогда V(Al)=3(или 4? "лишний" электрон должен куда-то сесть ), N=0, P=8 (фз тогда = -1, что странно (или 0?)) , у всех атомов Cl фз=0.

Как тогда находить фз?

Ссылка на комментарий

ФЗ - заряд атом в приближении строго ионной связи. Если связть реально ковалентная, но полярная, общую электроннную пару надо "сдвинуть" в сторону более электроотрицательного партнера. Если связь ковалентная неполярная (между одинаковыми атомами), то такие общие электроны - "не считовы". А заряд составного иона, который смутил в этом задании - "внешний", "общий", "снаружи". Так что - не заморафивайтесь с математическими формулами, просто представляйте себе чисто химические "картинки": на хлорах -1, на алюминии +3.

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...