формальный заряд-как понять?

[TeraWATT]

Помогите пожалуйста разобраться с понятием "формальный заряд". Известно, что формальный заряд-заряд атома, который бы он имел в приближении строго ковалентных связей. (формула: ф.з=V-N-P/2, где V-число валентных электронов, N-число неподеленных электронов, P-число обобществленных электронов).

Пусть нужно найти форм. заряд в ионе AlCl₄^- . тогда V(Al)=3(или 4? "лишний" электрон должен куда-то сесть ), N=0, P=8 (фз тогда = -1, что странно (или 0?)) , у всех атомов Cl фз=0.

Как тогда находить фз?

[chemist-sib]

ФЗ - заряд атом в приближении строго ионной связи. Если связть реально ковалентная, но полярная, общую электроннную пару надо "сдвинуть" в сторону более электроотрицательного партнера. Если связь ковалентная неполярная (между одинаковыми атомами), то такие общие электроны - "не считовы". А заряд составного иона, который смутил в этом задании - "внешний", "общий", "снаружи". Так что - не заморафивайтесь с математическими формулами, просто представляйте себе чисто химические "картинки": на хлорах -1, на алюминии +3.