Электролиз водного раствора пищевой соды

[aversun]

Натрий двууглекислый и есть NaHCO3.

Высокотемпературное термическое разложение раствора? Трудно понять, что Вы хотите. Если раствор водный и давление атмосферное, то самая высокая температура - немного выше ста градусов по Цельсию. Сначала выкипит вода, а потом при 250-300 градусах начнется реакция 2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O.

http://www.xumuk.ru/spravochnik/763.html

Изменено 26 Мая, 2014 в 04:17 пользователем aversun

[IamJiva]

09.04.2014 в 21:35, Eddie сказал:

При электролизе водного раствора пищевой соды будет разлагаться вода на водород и кислород (если электроды инертные), сода же останется в растворе. Правда может быть побочный эффект, от проходящего тока раствор может нагреться и тогда гидрокарбонат натрия термически разложится на карбонат, углекислый газ и воду.

Во всех учебниках больше указывают обычную соду (карбонат натрия), т.к. у этой соли растворимость выше, чем у гидрокарбонвяатна. А чем больше ионов в растворе, тем легче он проводит электрический ток

 

"Обычная" сода - это ИМХО питьевая пищевая NaHCO₃ натрий углекислый кислый, гидрокарбонат натрия, БИкарбонат натрия , натрий ДВУуглекислый  ("дву=би" указывает на то, что NаHCO₃ содержит два эквивалента(каждый из(оба два) Эквивалентов Э=¹/₂ CO₃^2-   одновалентен) карбонат аниона CO₃^2-  на один эквивалент натрия(+один эквивалент водорода) , если эквивалент по электронам"="протонам мерить.

,,,либо указывает на технологический аспект - необходимость "второго баллона углекислоты" для бикарбоната, когда уже первый опустев дал отличный
  КАРБОНАТ натрия Nа₂СО₃  Бельевая кальцинированная(кальций не причём кстати тут вообще),стиральная (не обычная) сода, вкус у нее невыносимый но еще не опасный для рта и глаз даже, если водой промыв с работы домой спать уйти, поташь К2СО3 уже опаснее, если грузчику из мешка на голову просыпется в глаз попав - стоит к окулисту за каплями глазными сходить на приём

!ЗЛОЙ "едкий натр" NаOH - это СОДА КАУСТИЧЕСКАЯ, такую щелочь (как и "едкое кали" KOH) просыпать или брызгами раствора такими грузчики в глаза не попадают никому, а прочищая водосток защитные очки надевают бережливые люди, хоть на упаковке и пишут какой-то бред про ожоги на руках если не наденете перчатки... хоть бы дописали "или презерватив" - мож до кого дойдёт суровость омыления "ногтей"...

вкус у р-ров стиральной соды - едкий, не кислотный но схоже по жгучести, скорее ближе к перцово-алкогольной жгучести, и у аминов свободных часто такойже

у едкой щелочи вкус расплавленного припоя или диска работающей болгарки...

 

 

10.04.2014 в 07:49, As1d сказал:

Натрий двууглекислый и есть NaHCO3.

Высокотемпературное термическое разложение раствора? Трудно понять, что Вы хотите. Если раствор водный и давление атмосферное, то самая высокая температура - немного выше ста градусов по Цельсию Сначала выкипит вода, а потом при 250-300 градусах начнется реакция 2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O.

 

да не, она(сода NаHCO3 пищевая) от 50-60С ужЕ медленно идет насухо, при 200C моментально распадается почти,  а в растворе, в кипящей воде например - сода сразу шипит заметно - за минуту-две распадаясь, потому тёте Асе бельё кипятить - любая сода годится - станет бельевой всеравно в кипятке быстро... ну при 60С думаю вода мешает уходить СO2 растворяя его немного и задерживая, а реакция обратима... и тормозится наверно сильно из-за этого...

 

для электролиза советую мешалку добавить, можно коаксиально по оси стакана стального штырь а на дно магнит от динамика - будет вихрь - надо чтоб перемешанно уже булькало а то слева водород справа кислород...\

 

сода будет сначала СO2 давать в эллизере - не знаю почему об этом молчат все - наверно не замечают, но после того как покипятишь эллизер большим током - он минут через 20 около 100С начинает совсем иначе гореть... лучше NаOH 20% но он глаза сжигает при брызгах необратимо -очки нужны

 ИМХО это термораспада СO2 только... а я хочу из соды эллизом NаOH получать научится, мож пару мебран поставить перегородив йонам путь и удастся добится средней секции куда будут только протоны и (би)карбонатанионы проникать и там распадаться СО2 давая

вообще есть такие системы захвата СО2 из атмосfeры, но они муравьинку или оксалаты или  fормальдегид делают, нет просто экстракторов, но есть примеры когда СО2 дает электролиз, просто не из соды, а мне надо бы из соды...

 

PS:Кто нибудь знает почему ЛАГ не реагирует со смесью ЛУК и ИПС даже после нескольких капель воды?

почему амальгама алюминия не реагирует с 70%УК вскоре останавливается и хранится пока не добавишь нитросоединение напрмер, 

можно ли так достичь электролитического осаждения хотябы магния? (без расплавов, которые кстати не так уж сложны...)?