Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Электролиз водного раствора пищевой соды


KGP1

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Затрудняюсь найти в инете формулу электролиза и энергетический баланс реакции водного р-ра пищевой соды NaHCO3. Почему-то везде указана кальцинированная сода Na2CO3. Поскольку не являюсь проффессиональным химиком, но очень любил химию в школе, прошу помощи форума с учетом укзанных обстоятельств.

Изменено пользователем KGP1
Ссылка на комментарий

При электролизе водного раствора пищевой соды будет разлагаться вода на водород и кислород (если электроды инертные), сода же останется в растворе. Правда может быть побочный эффект, от проходящего тока раствор может нагреться и тогда гидрокарбонат натрия термически разложится на карбонат, углекислый газ и воду.

 

Во всех учебниках больше указывают обычную соду (карбонат натрия), т.к. у этой соли растворимость выше, чем у гидрокарбоната. А чем больше ионов в растворе, тем легче он проводит электрический ток.

Ссылка на комментарий

При электролизе водного раствора пищевой соды будет разлагаться вода на водород и кислород (если электроды инертные), сода же останется в растворе. Правда может быть побочный эффект, от проходящего тока раствор может нагреться и тогда гидрокарбонат натрия термически разложится на карбонат, углекислый газ и воду.

 

Во всех учебниках больше указывают обычную соду (карбонат натрия), т.к. у этой соли растворимость выше, чем у гидрокарбоната. А чем больше ионов в растворе, тем легче он проводит электрический ток.

Благодарю Вас. Но какая ф-ла правильная, если на упаковке написано: двууглекислый натрий?. Меня также интересует реакция высокотемпературного термического разложения р-ра. И ее энергетический баланс. Если можно, то подробнее.

Ссылка на комментарий

Благодарю Вас. Но какая ф-ла правильная, если на упаковке написано: двууглекислый натрий?. Меня также интересует реакция высокотемпературного термического разложения р-ра. И ее энергетический баланс. Если можно, то подробнее.

Натрий двууглекислый и есть NaHCO3.

Высокотемпературное термическое разложение раствора? Трудно понять, что Вы хотите. Если раствор водный и давление атмосферное, то самая высокая температура - немного выше ста градусов по Цельсию. Сначала выкипит вода, а потом при 250-300 градусах начнется реакция 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O.

Изменено пользователем As1d
Ссылка на комментарий

Натрий двууглекислый и есть NaHCO3.

Высокотемпературное термическое разложение раствора? Трудно понять, что Вы хотите. Если раствор водный и давление атмосферное, то самая высокая температура - немного выше ста градусов по Цельсию. Сначала выкипит вода, а потом при 250-300 градусах начнется реакция 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O.

Дело в том, что при электролизе раствора образуется водород и кислород, которые сжигаются в этом же герметичном сосуде, где идет электролиз. По наблюдению пламя не яркое и спокойное и температура не ниже указанных Вами. Хотелось бы выяснить какой процесс дополнительного термичекого разложения паров ра-ра экзо или эндотермический. С этим я и обратился, что бы оценить энергоэффективность процесса.

Изменено пользователем KGP1
Ссылка на комментарий

Хотелось бы выяснить какой процесс дополнительного термичекого разложения паров ра-ра экзо или эндотермический. С этим я и обратился, что бы оценить энергоэффективность процесса.

Честно говоря, с трудом понимаю о чем идет речь. Но если Вы спрашиваете, эндо или экзотермическая реакция(2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O), то это надо считать. Найти справочник стандартных энтальпий образования веществ, теплоемкостей, их температурные ряды, по закону Кирхгофа посчитать энтальпию при температуре 250-300С, дальше по следствию из закона Гесса посчитать энтальпию реакции. Теплота реакции будет равна энтальпии с обратным знаком.

Изменено пользователем As1d
Ссылка на комментарий

Честно говоря, с трудом понимаю о чем идет речь. Но если Вы спрашиваете, эндо или экзотермическая реакция(2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O), то это надо считать. Найти справочник стандартных энтальпий образования веществ, теплоемкостей, их температурные ряды, по закону Кирхгофа посчитать энтальпию при температуре 250-300С, дальше по следствию из закона Гесса посчитать энтальпию реакции. Теплота реакции будет равна энтальпии с обратным знаком.

Направление /отправление понятно.

Ссылка на комментарий
  • 1 месяц спустя...

Дело в том, что при электролизе раствора образуется водород и кислород, которые сжигаются в этом же герметичном сосуде, где идет электролиз. По наблюдению пламя не яркое и спокойное и температура не ниже указанных Вами. Хотелось бы выяснить какой процесс дополнительного термичекого разложения паров ра-ра экзо или эндотермический. С этим я и обратился, что бы оценить энергоэффективность процесса.

 

У вас герметичный электролизер, в котором кислород и водород сгорают сразу над поверхностью электролита (раствора пищевой соды)? Если я верно понял, то будет как писал Eddie . Идет электролиз воды а сода остается в растворе. Температура раствора врядли подымется выше 100-150 градусов, даже при горении на поверхности раствора водорода с кислородом. Не знаю как на пальцах обьяснить, вспомните опыт с кипячением воды в бумажной коробочке, вода закипает а бумага не горит до тех пор пока в ней есть вода. Вода как ее не грей, она переходит в перегретый пар, а сама жидкая фаза остается на точке кипения. При нормальных условиях это будет немного больше 100градусов (зависит от количества соды в растворе). Т.е. термическое разложение соды начнется только тогда когда из электролита уйдет (испарится или распадется на кислород и водород) вода, или по крайней мере большая ее часть. Но при условии герметичной камеры, вода после испарения или сгорания водорода с кислородом обратно вернется в электролит (такой себе круговорот воды в герметичном электролизере).Перегреть жидкую фазу (электролит) до 250-300градусов полусится только высоком давлении внутри электролизера.

P.S. А можете хоть в общих чертах описать что за устройство вы делаете, конструкция, назначение? Очень уж интересно что за чудо-печка такая... Можно даже в личку чтоб тему не засорять...

Изменено пользователем Livsi
Ссылка на комментарий

Мммм... А разве гидрокарбонат натрия не переходит в гидроксид натрия при электролизе, выделяя углекислый газ?

Не переходит.

Натрий двууглекислый и есть NaHCO3.

Высокотемпературное термическое разложение раствора? Трудно понять, что Вы хотите. Если раствор водный и давление атмосферное, то самая высокая температура - немного выше ста градусов по Цельсию. Сначала выкипит вода, а потом при 250-300 градусах начнется реакция 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O.

Эта реакция идет в горячем растворе примерно при 90С.

Изменено пользователем popoveo
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика