popoveo Опубликовано 23 Апреля, 2014 в 01:46 Поделиться Опубликовано 23 Апреля, 2014 в 01:46 Алюминий очень трудно чем-то восстановить. Он сам восстанавливает щелочные металлы из щелочей, к примеру. А при температуре ближе к 2000 даже из хлоридов. Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 23 Апреля, 2014 в 03:14 Поделиться Опубликовано 23 Апреля, 2014 в 03:14 Алюминий очень трудно чем-то восстановить. Он сам восстанавливает щелочные металлы из щелочей, к примеру. А при температуре ближе к 2000 даже из хлоридов. Впервые алюминий получали восстановлением натрием AlCl3 Ссылка на комментарий
Termoyad Опубликовано 23 Апреля, 2014 в 05:44 Поделиться Опубликовано 23 Апреля, 2014 в 05:44 Алюминий очень трудно чем-то восстановить. Он сам восстанавливает щелочные металлы из щелочей, к примеру. А при температуре ближе к 2000 даже из хлоридов. При 2000 реакция хлорида алюминия и, скажем, натрия тоже будет иметь весьма необычные продукты:2Na + AlCl3 === 2NaCl + AlClВсе вещества, естественно, газообразны. При понижении температуры летучий монохлорид алюминия превращается в металлический алюминий и трихлорид. Ссылка на комментарий
Andrej77 Опубликовано 23 Апреля, 2014 в 13:25 Автор Поделиться Опубликовано 23 Апреля, 2014 в 13:25 А так восстановиться алюминий: Al2S3 + Na =? Ссылка на комментарий
Termoyad Опубликовано 23 Апреля, 2014 в 15:11 Поделиться Опубликовано 23 Апреля, 2014 в 15:11 Вряд ли. Сульфид алюминия - соединение довольно прочное, а температура реакции способствует удалению натрия в виде пара из зоны реакции. Так что скорее всего будет иметь место обратная реакция с выделением натрия. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти