Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Золото + йодная настойка = ?


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Здравствуйте!

Положил позолочённые осколки в раствор йодной настойки, через некоторое время золото растворилось.

Какая реакция при этом происходит, какое соединение золота получается в результате?

  • Like 1
Ссылка на комментарий

2Au + I2 + 2KI = 2KAuI2

 

Нашел страницу http://wsyachina.nar...try/gold_2.html

в начале похоже на вашу реакцию

Предполагая образование иодидного комплекса с однозарядным катионом [3], можно составить уравнение реакции:

2Au + I2 + 2I = 2[AuI2]

с другой стороны в комментарии

Английский химик Ф.Г. Кемпбелл

(1907 год), встряхивая осаждённое (то есть мелкораздробленное) золото с раствором иода в KI в течение суток, с хорошим выходом получил лимонно-жёлтые кристаллы иодида золота

2Au + I2 —> 2AuI.

В справочнике по константам устойчивости комплексных ионов иодидные комплексы золота не зафиксированы.

Еще видел в одной книге реакцию KAuI2+I2=KAuI4

Так что же получается всё таки?

 

А легко ли получить золото из полученной соли, например термическим разложением?

Изменено пользователем alex157
Ссылка на комментарий

Так в ссылке ,приведенной вами сказано : "Раствор иодида обратимо реагирует с элементарным иодом, увеличивая его растворимость, с образованием трийодида".По одним данным разлагается при температуре больше 100 гр.,(http://www.xumuk.ru/encyklopedia/1575.html),по другим - 177 гр. С(http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%98%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D0%B4_%D0%B7%D0%BE%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0(I)).

Ссылка на комментарий
  • 3 недели спустя...

В общем растворил все осколки, подливал йод до прекращения реакции. Получился жёлтый раствор.

При выпаривании получилась ярко-жёлтая соль (йодид золота?), которая при дальнейшем нагревании быстро превратилась в фиолетовую, нерастворимую в воде.

Доливание воды дало бесцветный раствор со слабым запахом йода, с марганцовкой из раствора вроде бы выделяется йод (KI+KMnO4?).

С металлами, с водородом, с Na2SO3, c электролитом и аммиаком реакции нет, осадок не растворяется.

Где находится золото - в растворе или в осадке, как его всё таки получить?

Изменено пользователем alex157
Ссылка на комментарий

В общем растворил все осколки, подливал йод до прекращения реакции. Получился жёлтый раствор.

При выпаривании получилась ярко-жёлтая соль (йодид золота?), которая при дальнейшем нагревании быстро превратилась в фиолетовую, нерастворимую в воде.

Доливание воды дало бесцветный раствор со слабым запахом йода, с марганцовкой из раствора вроде бы выделяется йод (KI+KMnO4?).

С металлами, с водородом, с Na2SO3, c электролитом и аммиаком реакции нет, осадок не растворяется.

Где находится золото - в растворе или в осадке, как его всё таки получить?

Фиолетовый осадок и есть золото.

Ссылка на комментарий

В общем растворил все осколки, подливал йод до прекращения реакции. Получился жёлтый раствор.

При выпаривании получилась ярко-жёлтая соль (йодид золота?), которая при дальнейшем нагревании быстро превратилась в фиолетовую, нерастворимую в воде.

Доливание воды дало бесцветный раствор со слабым запахом йода, с марганцовкой из раствора вроде бы выделяется йод (KI+KMnO4?).

С металлами, с водородом, с Na2SO3, c электролитом и аммиаком реакции нет, осадок не растворяется.

Где находится золото - в растворе или в осадке, как его всё таки получить?

Вы бы могли фотку полученного сабжа выложить?

Ссылка на комментарий

К сожалению уже нечего снимать, всё израсходовал на смешивание с разными реактивами.

Когда достану новые осколки повторю опыт и выложу фото.

Изменено пользователем alex157
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...