Проверьте правильность решения

[iupak]

Господа, если это возможно проверьте правильность решения:

 

1. На окисление 100 мл 0,1 М раствора сульфата железа(II) израсходовано 25 мл раствора дихромата калия в кислой среде (Н2SO4). Рассчитать нормальность, молярность и титр раствора, использованного в качестве окислителя.

 

2.Вычислите концентрацию ионов Ni2+ в 0,1 М растворе K2[Ni(CN)4], содержащем в избытке 2 моль KCN в 10 л раствора, если константа устойчивости иона [Ni(CN)4]2- равна 1*1022 .

 

3. Произведение растворимости хромата серебра при 250С равно 4,4*10-12. Образуется ли осадок при смешении 2 л 0,01 н раствора нитрата серебра и 3 л 0,001 н раствора хромата калия?

 

4. Какой объем 0,1 М раствора йодида калия потребуется для восстановления 100 мл 0,05 М подкисленного раствора KMnO4? Задачу решить с использованием закона эквивалентов

 

5. При взаимодействии 1 г металла с избытком разбавленной серной кислоты получено 0,342 л водорода, измеренного при н.у. Рассчитайте эквивалент металла, его оксида и гидрокси

 

 

Решения:

 

 

 

1. Cн(FeSO4) = 0.1*2 = 0.2н

 

Сн(K2Cr2O7) = (0.1*0.2)/0.25 = 0.08н

 

См(K2Cr2O7) = 0.08/6 = 0.013M

 

T(K2Cr2O7) = (0.1*0.013*294)/0.1 = 3.822г/л

 

 

 

2. K2[Ni(CN)4] ↔ 2K(+) + [Ni(CN)4](2-)

 

[Ni(CN)4] ↔ Ni(+) + 4CN(-)

 

См([Ni(CN)4]) = 0.1моль/л

 

С(KCN) = 2/10 =0.2 моль/л

 

KCN ↔ K(+) + CN(-)

 

Cм2(CN) = 0.2 моль/л

 

Пусть См(Ni) = x моль/л, тогда См1(CN) = 4x моль/л

 

Kуст. = ([Ni(2+)]*[CN(-)]^4)/[Ni(CN)4]

 

(x*(0.2+4x)^4)/0.1 = 1*10^22

 

x = 6.25*10^23 моль/л.

 

 

3. См(AgNO3) = 0.01*2*1 = 0.02 моль/л

 

См(K2CrO4) = 0.001*3*2 = 0.006 моль/л

 

Ag2CrO4 ↔ 2Ag(+) + CrO4(2-)

 

ПК = [Ag]^2*[CrO4]

 

ПК = (((0,02*2)/(2+3))^2)*((0,006*3)/(2+3)) = 2,304*10^-7

 

ПК>ПР осадок выпадет.

 

 

4. Сн(KMnO4) = 0.05*5 = 0.25н

 

Сн(KI) = 0.1*1 = 0.1н

 

V(KI) = (V(KMnO4)*Cн(KMnO4))/Сн(KI) = (0.25*0.1)/0.1 =0.25л.

 

 

5. neq(Me) = neq(H2) = 0.342/11.2 = 0.031моль-экв.

 

Meq(Me) = m(Me)/neq(Me) = 1/0.031 = 32.26 г/моль-экв.

 

Meq(MeO) = Meq(Me) + Meq(O) = 32.26 + 8 = 40.26 г/моль-экв.

 

Meq(MeOH) = Meq(Me) + Meq(OH) = 32.26 + 17 = 49.26 г/моль-экв.

[M_GM]

Господа, если это возможно проверьте правильность решения:

 

1. На окисление 100 мл 0,1 М раствора сульфата железа(II) израсходовано 25 мл раствора дихромата калия в кислой среде (Н2SO4). Рассчитать нормальность, молярность и титр раствора, использованного в качестве окислителя.

 

Решения:

1. Cн(FeSO4) = 0.1*2 = 0.2н // фактор эквивалентности сульфата железа как восстановителя = 1

Сн(K2Cr2O7) = (0.1*0.2)/0.25 = 0.08н // переводить мл в л здесь не обязательно, а если переводить - то делать это правильно

См(K2Cr2O7) = 0.08/6 = 0.013M

T(K2Cr2O7) = (0.1*0.013*294)/0.1 = 3.822г/л // 1. зачем умножать и делить на одно и тоже число? 2. титр измеряется в г/мл

Изменено 9 Мая, 2014 в 03:21 пользователем M_GM

[M_GM]

Господа, если это возможно проверьте правильность решения:

2.Вычислите концентрацию ионов Ni2+ в 0,1 М растворе K2[Ni(CN)4], содержащем в избытке 2 моль KCN в 10 л раствора, если константа устойчивости иона [Ni(CN)4]2- равна 1*1022 .

Решения:

2. K2[Ni(CN)4] ↔ 2K(+) + [Ni(CN)4](2-)

[Ni(CN)4] ↔ Ni(+) + 4CN(-)

См([Ni(CN)4]) = 0.1моль/л

С(KCN) = 2/10 =0.2 моль/л

KCN ↔ K(+) + CN(-)

Cм2(CN) = 0.2 моль/л

Пусть См(Ni) = x моль/л, тогда См1(CN) = 4x моль/л // этой добавкой можно пренебречь

Kуст. = ([Ni(2+)]*[CN(-)]^4)/[Ni(CN)4] // это не Куст

(x*(0.2+4x)^4)/0.1 = 1*10^22

x = 6.25*10^23 моль/л. // вы не прикинули массу этого никеля в 1 л???

[M_GM]

3. Произведение растворимости хромата серебра при 250С равно 4,4*10-12. Образуется ли осадок при смешении 2 л 0,01 н раствора нитрата серебра и 3 л 0,001 н раствора хромата калия?

 

Решения:

3. См(AgNO3) = 0.01*2*1??? = 0.02 моль/л // надо учитывать взаимное разбавление, цифра 2 здесь к чему?

См(K2CrO4) = 0.001*3*2 = 0.006 моль/л //неправильный переход Сн=>Cм, надо учитывать взаимное разбавление, цифра 3 здесь к чему?

 

Ag2CrO4 ↔ 2Ag(+) + CrO4(2-)

ПК = [Ag]^2*[CrO4]

ПК = (((0,02*2)/(2+3))^2)*((0,006*3)/(2+3)) = 2,304*10^-7// подставлять концентрации, рассчитанные с учетом взаимного разбавления

ПК>ПР осадок выпадет.

 

4. Какой объем 0,1 М раствора йодида калия потребуется для восстановления 100 мл 0,05 М подкисленного раствора KMnO4? Задачу решить с использованием закона эквивалентов

Решения:

4. Сн(KMnO4) = 0.05*5 = 0.25н

Сн(KI) = 0.1*1 = 0.1н

V(KI) = (V(KMnO4)*Cн(KMnO4))/Сн(KI) = (0.25*0.1)/0.1 =0.25л. // опять ненужный перевод мл в л.

 

5. При взаимодействии 1 г металла с избытком разбавленной серной кислоты получено 0,342 л водорода, измеренного при н.у. Рассчитайте эквивалент металла, его оксида и гидрокси

Решения:

5. neq(Me) = neq(H2) = 0,342/11,2 = 0.031моль-экв.

Meq(Me) = m(Me)/neq(Me) = 1/0.031 = 32.26 г/моль-экв.

Meq(MeO) = Meq(Me) + Meq(O) = 32.26 + 8 = 40.26 г/моль-экв.

Meq(MeOH) = Meq(Me) + Meq(OH) = 32.26 + 17 = 49.26 г/моль-экв. // принципиальных ошибок нет

Изменено 9 Мая, 2014 в 03:19 пользователем M_GM

[iupak]

Поправил:

 

1.

 

Сн(FeSO4) = 0.1*1 = 0.1н

 

Сн(K2Cr2O7) = (0.1*100)/25 = 0.4н

 

См(K2Cr2O7) = 0.4/6 = 0.067M

 

T(K2Cr2O7) = (0.067*294)/1000 = 0.0197 г/мл

 

 

3.

 

См(AgNO3) = (0.01*1)/5 = 0.002M

 

Cм(K2CrO4) = (0.001*0.5)/5 = 0.0001M

 

ПК = (2*10^-3)^2*10^-4 = 4*10^-10

 

 

2.

Константа устойчивости так будет выглядеть:

 

Куст = ([Ni(CN)4])/([Ni]*[CN]^4)

[M_GM]

Поправил:

 

1.

Сн(FeSO4) = 0.1*1 = 0.1н

Сн(K2Cr2O7) = (0.1*100)/25 = 0.4н

См(K2Cr2O7) = 0.4/6 = 0.067M

T(K2Cr2O7) = (0.067*294)/1000 = 0.0197 г/мл // верно

 

3. См(AgNO3) = (0.01*1)*2/5 = 0.002M

Cм(K2CrO4) = (0.001*0.5)*3/5 = 0.0001M

ПК = (2*10^-3)^2*10^-4 = 4*10^-10

 

2. Константа устойчивости так будет выглядеть:

Куст = ([Ni(CN)4])/([Ni]*[CN]^4) // да, по ней и надо считать, взяв [CN]= 0.2 моль/л

[iupak]

Спасибо