Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

окисление хлоридов азотной кислотой


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже! 200 руб. на 1-й заказ по коду vsesdal143982

но такого все же не бывает:

NaCl+HNO3->NaNO3+1/2Cl2

CaCl2+2HNO3-> Ca(NO3)2+Cl2

хоть конц,хоть кипячении,не бывает ведь?

почему же пишите "всегда"?

Изменено пользователем dmr
Ссылка на комментарий

но такого все же не бывает:

NaCl+HNO3->NaNO3+1/2Cl2

CaCl2+2HNO3-> Ca(NO3)2+Cl2

хоть конц,хоть кипячении,не бывает ведь?

почему же пишите "всегда"?

А куда у Вас водород из азотки делся?

По сути идут реакции NaCl+HNO3=HCl+NaNO3 и 3HCl+HNO3=NOCl+Cl2+2H2O(2HNO3+6HCl =2NO+3Cl2+4H2O)

Ссылка на комментарий

А куда у Вас водород из азотки делся?

По сути идут реакции NaCl+HNO3=HCl+NaNO3 и 3HCl+HNO3=NOCl+Cl2+2H2O(2HNO3+6HCl =2NO+3Cl2+4H2O)

 

Я конечно все неправильно написал,но имелось ввиду,что никогда не встречал упоминания,об окислении до хлора,хлоридов щелочных,щелочно земельных металлов

При том что здесь

http://xumuk.ru/inorganic_reactions/-/3d99ff23

вообще прописана разбавленная азотка

Изменено пользователем dmr
Ссылка на комментарий

но такого все же не бывает:

NaCl+HNO3->NaNO3+1/2Cl2

CaCl2+2HNO3-> Ca(NO3)2+Cl2

хоть конц,хоть кипячении,не бывает ведь?

почему же пишите "всегда"?

 

А куда у Вас водород из азотки делся?

По сути идут реакции NaCl+HNO3=HCl+NaNO3 и 3HCl+HNO3=NOCl+Cl2+2H2O(2HNO3+6HCl =2NO+3Cl2+4H2O)

Именно так.

И когда говорят о реакции с конц. кислотой, имеют в виду, что кислоту добавляют к твердой соли, а не к ее раствору (тогда она уже становится не концентрированной), и нагревают.

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...