Ошибка переводчика?

[Perspektivnaya Vagonetka]

Насколько я знаю, pH расшифровывается как сила (потенциал водорода), т. е. его ионов H+. Если он низкий, то у вещества сильно выражены кислотные свойства, если выше 7, то основные. Иногда уровень pH называют кислотностью среды, а я физически не могу понять, как у соединения с ВЫСОКОЙ кислотностью, могут быть сильнее выражены ОСНОВНЫЕ свойства? Может ли это быть какая-нибудь долгоиграющая ошибка переводчика? Вразумите, пожалуйста, меня.

P.S.Сама в некотором роде переводчик, а на следующей неделе конференция, касающаяся трудностей перевода научных текстов хим-тематики

[chebyrashka]

Всё логично. pH - это НЕ кислотность, а её характеристика. Тут уже не важно 0 или 14. Ведь оба значения характеризуют кислотность среды. 0 - кислая, 14 - не очень.

[Леша гальваник]

Кислотность - способность раствора нейтрализовать щелочь, так и определяется - титрованием раствора щелочью.

Щелочность - способность раствора нейтрализовать кислоту , соответственно, определяется титрованием кислотой.

рН - обратный логарифм концентрации активности ионов водорода, пропорционален соотношению кислотности и щелочности, но не характеризует ни то, ни другое.

[yatcheh]

Насколько я знаю, pH расшифровывается как сила (потенциал водорода), т. е. его ионов H+. Если он низкий, то у вещества сильно выражены кислотные свойства, если выше 7, то основные. Иногда уровень pH называют кислотностью среды, а я физически не могу понять, как у соединения с ВЫСОКОЙ кислотностью, могут быть сильнее выражены ОСНОВНЫЕ свойства? Может ли это быть какая-нибудь долгоиграющая ошибка переводчика? Вразумите, пожалуйста, меня.

P.S.Сама в некотором роде переводчик, а на следующей неделе конференция, касающаяся трудностей перевода научных текстов хим-тематики

 

pH - это не потенциал (potential), это показатель степени числа (power), выражающего концентрацию ионов водорода. Так как обычно концентрация ионов водорода не превышает 1, то показатель степени почти всегда отрицательный, поэтому для значения pH показатель берут с обратным знаком - для удобства. Отсюда и возникает обстоятельство, которое ставит в тупик людей, далёких от химии - чем меньше pH, тем больше кислотность среды. Это просто математика такая.

 

рН - обратный логарифм концентрации активности ионов водорода, пропорционален соотношению кислотности и щелочности, но не характеризует ни то, ни другое.

 

Никакому "соотношению кислотности и щёлочности" он не пропорционален. И прекрасно характеризует и кислотность, и щёлочность среды.

Изменено 21 Июня, 2014 в 13:11 пользователем yatcheh

[Леша гальваник]

Никакому "соотношению кислотности и щёлочности" он не пропорционален. И прекрасно характеризует и кислотность, и щёлочность среды.

Почитайте о буферных растворах и бред не пишите - рН не может характеризовать буферные свойства среды.

[yatcheh]

Почитайте о буферных растворах и бред не пишите - рН не может характеризовать буферные свойства среды.

Уважаемый, покажите мне пальцем, где в сообщении топикстартера проскакивает словосочетание "буферные свойства"? 

Кроме того, при всех буферных свойствах конкретной системы величина pH однозначно характеризует кислотность/щёлочность системы. Собственно, это единственное, что она и призвана количественно характеризовать. Почитайте учебник химии и не пишите бред. 

 

Извините, но Ваши познания в этой области отдают изрядным дилетантизмом, так что не надо так надувать щёки. 

[Леша гальваник]

Уважаемый, покажите мне пальцем, где в сообщении топикстартера проскакивает словосочетание "буферные свойства"? 

Кроме того, при всех буферных свойствах конкретной системы величина pH однозначно характеризует кислотность/щёлочность системы. Собственно, это единственное, что она и призвана количественно характеризовать. Почитайте учебник химии и не пишите бред. 

 

Извините, но Ваши познания в этой области отдают изрядным дилетантизмом, так что не надо так надувать щёки. 

Перечитайте свое сообщение, запомните его, и вернитесь к нему через пару лет - юношескому максимализму перечить не намерен.

[yatcheh]

Перечитайте свое сообщение, запомните его, и вернитесь к нему через пару лет - юношескому максимализму перечить не намерен.

 

Ну, вот и славненько! Мне тоже не хочется вас учить прописным истинам. 

Изменено 21 Июня, 2014 в 19:35 пользователем yatcheh

[Леша гальваник]

Прописные истины:

Кислотность - способность системы "сопротивляться" добавлению щелочи.

Щелочность - способность системы "сопротивляться" добавлению кислоты.

рН - некий гибридный показатель щелочности и кислотности.

Например, в регионах с мягкой и нещелочной водой показатель рН может быть 6,8-6,9, фосфатный буфер для калибровки рН-метра также показывает рН 6,8-6,9 (6,86) - у этих растворов одинаковая кислотность/щелочность?

[yatcheh]

Прописные истины:

Кислотность - способность системы "сопротивляться" добавлению щелочи.

Щелочность - способность системы "сопротивляться" добавлению кислоты.

рН - некий гибридный показатель щелочности и кислотности.

Например, в регионах с мягкой и нещелочной водой показатель рН может быть 6,8-6,9, фосфатный буфер для калибровки рН-метра также показывает рН 6,8-6,9 (6,86) - у этих растворов одинаковая кислотность/щелочность?

 

Прописные истины:

Способность "сопротивляться" - это называется "буферная ёмкость", а ни какая там не "кислотность - щёлочность".

А вот "кислотность - щёлочность" системы характеризуется как раз величиной pH. Если у двух систем pH 6.8, то обе эти системы - слабокислые (очень слабокислые). А вот буферная ёмкость у них может быть совершенно разной. 

Вы путаетесь в терминах, уважаемый.

 

Возьмите, наконец, учебник аналитической химии, и не гоните пургу!

Изменено 21 Июня, 2014 в 19:43 пользователем yatcheh