Реакция взаимодействия перманганата калия, перекиси водорода и уксусной кислоты

[asvishnyakov]

Проверьте, пожалуйста, правильно ли я составил уравнение и посчитал объём веществ для реакции:

 

2KMnO₄  + 5H₂O₂ + 6CH₃COOH → 2(CH3COO)₂Mn + 2CH₃COOK + 10O₂↑ + 8H2O

 

M_r(2KMnO₄) = 2 · (39 + 55 + 16 · 4) = 2 · 158 = 316 а.е.м.

M_r(5H₂O₂) = 5 · (1 · 2 + 16 · 2) = 5 · 34 = 170 а.е.м.

M_r(6CH₃COOH) = 6 · (12 + 1 · 3 + 12 + 16 · 2 + 1) = 6 · 60 = 360 а.е.м.

 

Для простоты положим что мне нужно ровно столько грамм, сколько содержит 1 моль вещества. Соответсвенно, нужно 316 грамм перманганата калия, 170 грамм перекиси водорода и 360 грамм уксусной кислоты.

 

Перевожу вес в объём (условия нормальные):

 

ρ(KMnO₄) = 2,703 г/см³

ρ(H₂O₂) = 1,4 г/см³

ρ(6CH₃COOH) = 1,0492 г/см³

 

V(KMnO₄) = 316 : 2,703 ≈ 116,9 см³

V(H₂O₂) = 170 : 1.4 ≈ 121.43 см³; 3% р-р → 121.43 : 0,03 ≈ 4047,6 см³

V(6CH₃COOH) = 360 : 1.0492 ≈ 343,12 см³; 70% р-р → 343,12 : 0.7 ≈ 490,17 см³

Изменено 29 Июля, 2014 в 19:03 пользователем asvishnyakov

[AлхимиK]

А зачем объем KMnO4? Весов нет что-ли?

С объемом все будет очень приблизительно.

Изменено 29 Июля, 2014 в 19:25 пользователем AлхимиK

[asvishnyakov]

Точных — нет Мне на самом деле нужно чуть больше грамма, поэтому приходится оперировать объёмом

[aversun]

Проверьте, пожалуйста, правильно ли я составил уравнение и посчитал объём веществ для реакции:

V(KMnO₄) = 316 : 2,703 ≈ 116,9 см³

V(H₂O₂) = 170 : 1.4 ≈ 121.43 см³; 3% р-р → 121.43 : 0,03 ≈ 4047,6 см³

V(6CH₃COOH) = 360 : 1.0492 ≈ 343,12 см³; 70% р-р → 343,12 : 0.7 ≈ 490,17 см³

Смотря для чего это делается. Если для практического применения, то не правильно.

Нужен не удельный вес перманганата, а его насыпная плотность, а она может сильно варьировать.

Учитывая, что большая часть перекиси может просто разложится каталитически, перекиси может понадобится гораздо больше.

[Eddie]

И еще уксусная кислота должна быть в избытке для создания кислой среды. Если среда станет близкой к нейтральной, реакция пойдет по-другому, перманганат восстановится до MnO2. Реакцию следует проводить до обесцвечивания раствора и осадка выпадать не должно.