Окисление закиси азота

[dmr]

Здесь где то обсуждалась тема окисления закиси азота серной кислотой.

N 2O + H 2SO 4 (конц., гор.) =

2NO↑ + SO 2↑ + H 2 O

Условия: (кип. в атмосфере N 2)

И вот,как мне кажется горячая азотная кислота,ничуть не хуже окислитель,чем серная,но окисление до оксида азота2, для азотной кислоты не очень выгодно,поскольку у NOдовольно высока положительная энтальпия,а вот окисление до NO2,могло бы быть выгодно,если и азотка восстановилась бы до NO2, и тогда бы реакция могла бы пойти по уравнению

N2O+6HNO3=8NO2+6H2O

если аккуратно считать энергию гиббса,при жидкой кислоте и воде,то темпеоатуру начала реакции выходит около 110С,т.е желательно проводить эту реакцию под повышенным давлением,но с другой стороны руководствуясь ле Шателье,наоборот желательно пониженное давление. Но если прибавить к уравнению по 1,5О2,то с обоих сторон будет азотка(типа катализатора), и результативное уравнение запищется,как

N2O+1,5O2=2NO2,

и тогда повышенное давление станет логичным

Предлагаю,обсудить возможность такого окисления закиси азота,а если есть возможность,и прямые руки попробывать...

Изменено 29 Августа, 2014 в 18:59 пользователем dmr

[yatcheh]

NO2+6HNO3=8NO2+6H2O

если аккуратно считать энергию гиббса,

 

Сначала аккуратно посчитайте буковки справа и слева - не уравниваеццо!

Да и не может уравняться, если уж быть трезвым 

Изменено 29 Августа, 2014 в 17:42 пользователем yatcheh

[dmr]

да не получается исправить-сайт глючит,имел ввиду

N2O+6HNO3=8NO2+3H2O

[dmr]

ПЯТЬ РАЗ ПЫТАЛСЯ ИСПРАВИТЬ-НЕ ИСПРАВЛЯЕТСЯ ПЕРВЫЙ ПОСТ

ПОЭТОМУ ПЕРНПИСЫВАЮ НАЧАЛО

Здесь где то обсуждалась тема окисления

закиси азота серной кислотой.

N 2O + H 2SO 4 (конц., гор.) =

2NO↑ + SO 2↑ + H 2 O

Условия: (кип. в атмосфере N 2)

И вот,как мне кажется горячая азотная

кислота,ничуть не хуже окислитель,чем

серная,но окисление до оксида азота2, для

азотной кислоты не очень выгодно,поскольку

у NOдовольно высока положительная

энтальпия,а вот окисление до NO2,могло бы

быть выгодно,если и азотка восстановилась

бы до NO2, и тогда бы реакция могла бы

пойти по уравнению

N2O+6HNO3=8NO2+6H2O

 

если аккуратно считать энергию гиббса,при

жидкой кислоте и воде,то темпеоатуру начала

реакции выходит около 110С,т.е желательно

проводить эту реакцию под повышенным

давлением,но с другой стороны

руководствуясь ле Шателье,наоборот

желательно пониженное давление. Но если

прибавить к уравнению по 1,5О2,то с обоих

сторон будет азотка(типа катализатора), и

результативное уравнение запищется,как

N2O+1,5O2=2NO2,

и тогда повышенное давление станет

логичным

Предлагаю,обсудить возможность такого

окисления закиси азота,а если есть

возможность,и прямые руки попробывать...

Изменено 29 Августа, 2014 в 19:01 пользователем dmr

[dmr]

АДМИНИСТРАТОРЫ,МОДЕРАТОРЫ СОТРИТЕ ПОЖАЛУЙСТА ПЕРВЫЕ ОШИБОЧНЫЕ ПОСТЫ-РЕДАКТИРОВАНИЕ НЕ РАБОТАЕТ

Здесь где то обсуждалась тема окисления

записи азота серной кислотой.

N 2O + H 2SO 4 (конц., гор.) =

2NO↑ + SO 2↑ + H 2 O

Условия: (кип. в атмосфере N 2)

И вот,как мне кажется горячая азотная

кислота,ничуть не хуже окислитель,чем

серная,но окисление до оксида азота2, для

азотной кислоты не очень выгодно,поскольку

у NOдовольно высока положительная

энтальпия,а вот окисление до NO2,могло бы

быть выгодно,если и азотка восстановилась

бы до NO2, и тогда бы реакция могла бы

пойти по уравнению

N2O+6HNO3=8NO2+3H2O

 

если аккуратно считать энергию гиббса,при

жидкой кислоте и воде,то температуру начала

реакции выходит около 110С,т.е желательно

проводить эту реакцию под повышенным

давлением,но с другой стороны

руководствуясь ле Шателье,наоборот

желательно пониженное давление. Но если

прибавить к уравнению по 1,5О2,то с обоих

сторон будет азотка(типа катализатора), и

результативное уравнение запищется,как

N2O+1,5O2=2NO2,

и тогда повышенное давление станет

логичным

Предлагаю,обсудить возможность такого

окисления закиси азота,а если есть

возможность,и прямые руки попробывать...

[yatcheh]

Здесь где то обсуждалась тема окисления

записи азота серной кислотой.

N 2O + H 2SO 4 (конц., гор.) =

2NO↑ + SO 2↑ + H 2 O

Условия: (кип. в атмосфере N 2)

возможность,и прямые руки попробывать...

 

Опять игнорируете кинетику.

Кипящая азотная кислота - это 300С. При этой температуре закись азота уже неустойчива и отщепляет NO.

Кипящая HNO3 - это 83С, закись далеко ещё не разваливается. Если азеотроп брать, то 120С будет, но это уже таки разбавленная кислота (13%), да и температура ненамного выше.

 

Не сотвори себе кумира в виде энергии Гиббса и энтальпии! Химия - это на 90% кинетика, а не термодинамика.

[dmr]

НЕ ПОНЯЛ:

КИПЯЩАЯ АЗОТКА 300С

КИПЯЩАЯ HNO3 83C

А ЧЕМ АЗОТКА ОТ HNO3 ОТДТЧАЕТСЯ?

И ПОЧЕМУ ЭТО ЗАКИСЬ ПРИ 300 РАЗВАЛИВАЕТСЯ?

и при чем тут ОПЯТЬ?

ЗАКИСЬ АЗОТА

Температура разложения (в °C):

600

Продукты термического разложения:

азот ; кислород ;

chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=332

[NLVN]

Не сотвори себе кумира в виде энергии Гиббса и энтальпии! Химия - это на 90% кинетика, а не термодинамика.

Не согласен! Если термодинамика по поводу какого-либо процесса говорит: "НЭТ" - никакая кинетика, т.е супер-пупер катализаторы не спасут. Хотя с тем, что важность кинетики в Вузах недодают - это факт.

[dmr]

АЗОТНАЯ КИСЛОТА

Температура кипения (в °C):

83

chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=338

Не согласен! Если термодинамика по поводу какого-либо процесса говорит: "НЭТ" - никакая кинетика, т.е супер-пупер катализаторы не спасут. Хотя с тем, что важность кинетики в Вузах недодают - это факт.

НУ НЕ ВСЕГДА ТАК ПРЯМОЛИНЕЙНА,НО НЕ ХОЧУ ОТВЛЕКАТЬСЯ ОТ ТЕМЫ

[yatcheh]

НЕ ПОНЯЛ:

КИПЯЩАЯ АЗОТКА 300С

КИПЯЩАЯ HNO3 83C

А ЧЕМ АЗОТКА ОТ HNO3 ОТДТЧАЕТСЯ?

И ПОЧЕМУ ЭТО ЗАКИСЬ ПРИ 300 РАЗВАЛИВАЕТСЯ?

и при чем тут ОПЯТЬ?

 

Серняга, конечно, а не азотка. Обычная оговорка.

А вот почему она (закись) разлагается - это к господу богу вопрос.

O₅ - это продукт присоединения озона (O₃) к кислороду (О₂) - один из примеров электроциклических  реакций в неорганической химии.

Не согласен! Если термодинамика по поводу какого-либо процесса говорит: "НЭТ" - никакая кинетика, т.е супер-пупер катализаторы не спасут. Хотя с тем, что важность кинетики в Вузах недодают - это факт.

 

Если термодинамика говорит "нет" - нет и химии. Всё, что шевелится - контролируется кинетикой, а термодинамика, это так - законодательный орган...

Изменено 29 Августа, 2014 в 18:40 пользователем yatcheh