Определение содержания инонов Fe2+ в водопроводной воде, при Ph=6,2

[Pi4ma]

Подскажите за что браться, как делать? С чего начинать? Кто знает???

Определить содержание ионов Fe2+ в водопроводной воде, при Ph=6,2

[Pi4ma]

Up

[Billman]

Не уверен в правильности...

Если кислая реакция раствора вызвана лишь присутвием солей Fe(2+) то:

[H(+)]=10^(-6,2)

Fe(2+)+H2O=FeOH(+)+H(+)

h=sqrt(Кг/С) h=sqrt(Kw/(Kb*C))

Пусть концентрация раствора соли железа x моль/л, а степень гидролиза у тогда:

у^2=(10^(-14))/(1,3*10^(-4)*х)

[H(+)]=C*h 10^(-6,2)=xy

Откуда:

х=0,0052

у=0,000122

Значит содержание Fe(2+) в воде 0,0052моль/л

Изменено 22 Сентября, 2014 в 17:36 пользователем Billman

[Pi4ma]

Up какие еще варианты есть?

[Pi4ma]

Нужно найти через произведение растворимости логарифм а потом саму ПР

[Pi4ma]

Up