Himik98 0 Опубликовано: 22 сентября 2014 Рассказать Опубликовано: 22 сентября 2014 Как из NaHSO4 получить NaNO3? Ссылка на сообщение
тринитрометилбензол 3 Опубликовано: 22 сентября 2014 Рассказать Опубликовано: 22 сентября 2014 Сначала добавить к гидрогенсульфату натрия нитрата бария, появится осадок (сульфат бария), отфильтровать этот осадок и фильтрат будет раствором нитрата натрия. Ссылка на сообщение
grau 261 Опубликовано: 22 сентября 2014 Рассказать Опубликовано: 22 сентября 2014 Сначала добавить к гидрогенсульфату натрия нитрата бария, появится осадок (сульфат бария), отфильтровать этот осадок и фильтрат будет раствором нитрата натрия. Кроме нитрата натрия в растворе будет ещё эквимолярное количество азотной кислоты, ибо NaHSO4 всё-таки гидросульфат. Однако, если нейтрализовать её содой, то наградой за труды будет двойное количество нитрата натрия: NaHSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + NaNO3 + HNO3 HNO3 + NaHCO3 = NaNO3 + H2O + CO2↑ Ссылка на сообщение
тринитрометилбензол 3 Опубликовано: 22 сентября 2014 Рассказать Опубликовано: 22 сентября 2014 С содой хорошо придумано. Тут немного не до конца сформулирована задача. Если добавить много нитрата бария, то в растворе будут сульфат ионы, если мало то будут ионы бария... Вот как то этого избежать можно? Ссылка на сообщение
aversun 5 258 Опубликовано: 22 сентября 2014 Рассказать Опубликовано: 22 сентября 2014 Вот как то этого избежать можно? Очень просто, сливать эквимолекулярные количества. Ссылка на сообщение
grau 261 Опубликовано: 23 сентября 2014 Рассказать Опубликовано: 23 сентября 2014 Если добавить много нитрата бария, то в растворе будут сульфат ионы, если мало то будут ионы бария... Вот как то этого избежать можно? Всё с точностью до наоборот. Если добавить много нитрата бария, то в растворе не будет сульфат-ионов, если мало, то в растворе не будет ионов бария. Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Архивировано
Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.