Задача: Молярная концентрация и температура замерзания

[natashaabrr]

Вычислить молярную концентрацию рас-ра хлорида натрия, который замерзает при температуре -0.56 гр. Ц, считая, что хлорид натрия полностью диссоциирует(то есть i=2) , а плотность рас-ра 1 г\см3. 

 

Через формулу tзам= i*K*m в*1000\M*m рас-ля мы можем выразить моляльную концентрацию. Но это нам ничего не дает, ибо выразить что-то из нее мы не можем(потому что там 2 неизвестных) . А формулы для молярной я такой нигде не нашла, еще возможно моляльная концентрация как-то связана с молярной, но об этом тоже нигде не написано.

[M_GM]

Если вы нашли моляльную концентрацию и у вас есть плотность раствора, ничто не мешает найти молярную

Пусть Cm = 1 моль/кг

Берем произвольную порцию раствора, например такую, которая содержит 1 кг воды

Тогда в растворе будет содержаться Cm*m(H2O) = 1 моль NaCl массой 58,5 г

Масса раствора будет равна 1058,5 г

При указанной плотности V раствора =m/ ρ = 1058,5 мл = 1,0585 л

Молярная концентрация С = n/V = 1/1,0585 = 0,945 моль/л

 

Для разбавленных растворов численные значения этих концентраций близки

[natashaabrr]

Тогда зачем нам t ,i и тд если мы вообще все числа сами подставляем, используя только плотность . Cмоляль nacl = 0.013. Но что с этим делать

[M_GM]

Я вам показал на своем примере для раствора С моляльной 1 моль/кг - это пример

Сделайте тоже самое с найденной вами концентрацией  0.013 моль/кг

[natashaabrr]

Я вам показал на своем примере для раствора С моляльной 1 моль/кг - это пример

Сделайте тоже самое с найденной вами концентрацией 0.013 моль/кг

Я беру за воду также кг. Умножаю на 0.013 и получается 13 моль. Умножаю 13 на 58.5 и получаю 760. Масса раствора 1760. Молярная конц равна 13/1.76 =7.38. Это верно?

[M_GM]

Как это, как это: 0,013 моль/кг умножаешь на 1 кг и получаешь 13 моль? Не многовато будет?

 

Из моего знания арифметики 0,013*1 = 0,013

Масса NaCl = 0,013*58,5 = 0,7605 г, масса раствора 1000,76 г, объем 1,00076 л

Молярная концентрация 0,013/1,00076 = 0,01299 моль/л

 

Как я писал "Для разбавленных растворов численные значения этих концентраций близки"

Изменено 27 Сентября, 2014 в 03:32 пользователем M_GM

[M_GM]

 Но боюсь, этот расчет вам придется повторить, поскольку моляльную концентрацию вы нашли неверно

Из формулы Δtзам= i*K*С_m 

Следует, что C_m = 0,56/(2*1,86) = 0,15 моль/кг

[natashaabrr]

Но боюсь, этот расчет вам придется повторить, поскольку моляльную концентрацию вы нашли неверно

Из формулы Δtзам= i*K*С_m

Следует, что C_m = 0,56/(2*1,86) = 0,15 моль/кг

 

 

Ой вообще под конец недели не соображаю. Так tзам=ikCмоляль . i=2 .k= 1.86 t в кельвинах = 272.44 . если все подставить то 272.44= 3.72 C моляльная . получится 0.013 . не знаю как ещё может температуру не так перевела или ....

Там же вроде в кельвина перевести надо не??

[natashaabrr]

А ещё когда мы 0.013 умножаеи на 1 л воды то мы получаем n или что это?

[M_GM]

Ой вообще под конец недели не соображаю. Так tзам=ikCмоляль . i=2 .k= 1.86 t в кельвинах = 272.44 . если все подставить то 272.44= 3.72 C моляльная . получится 0.013 . не знаю как ещё может температуру не так перевела или ....

Там же вроде в кельвина перевести надо не??

Во-первых, не  tзам, а Δt_зам - понижение температуры замерзания.

 Вода замерзает при 0°С, раствор при -0,56°С, отсюда  Δt_зам  = 0,56.

 Переводить в Кельвины нет смысла, т.к. Δt при этом не изменится.

Во-вторых, если правильно проводить вычисления, то C_m = 0,56/(2*1,86) = 0,15 моль/кг

 

Изменено 27 Сентября, 2014 в 09:56 пользователем M_GM