Интересная реакция, рассчитать энтальпию(сомнения)

[getmax]

Всем привет, ребята.

Реакция:   2H2S(г) + 3O2(г) = 2SO2(г) + 2H2O(г)

Надо рассчитать энтальпию реакции

 

 

Выписал энтальпии образования (в данных агрегатных состояниях):

SO2= -296,9  кДж/моль

H2O= -241.81  кДж/моль

H2S= -20.15   кДж/моль

O2=0  кДж/моль

 

Энтальпия реакции =сумма энтальпий образования продуктов-сумма энтальпий образования исходных веществ( с учетом стехиометрич коэф)

 

Энтальпия реакции=(2*(-296.6)+2*(-241.81)) - (2*(-20.15)+3*(0))=-1037.12 кДж/моль

 

меня очень смущает этот ответ.Где ошибка ?Есть ли она?

объясните

 

 

[M_GM]

А чем смущает? На мой взгляд все верно.

Энтальпия <0, значит реакция экзотермическая, что характерно для реакции горения.

[getmax]

А чем смущает? На мой взгляд все верно.

Энтальпия <0, значит реакция экзотермическая, что характерно для реакции горения.

смущает что это в килоДжоулях ,ну очень много.

Изменено 27 Сентября, 2014 в 17:47 пользователем getmax

[M_GM]

нормально, только не надо писать: энтальпия реакции =-1037.12 кДж/моль

поскольку это относится не к 1 молю, а к 2 моль сероводорода + 3 моль кислорода

Просто -1037.12 кДж

Изменено 27 Сентября, 2014 в 19:03 пользователем M_GM

[getmax]

Спасибо,как правильно записать энтропию данной же реакции?В  Дж/моль * К  или как-то по-другому?

[M_GM]

Спасибо,как правильно записать энтропию данной же реакции?В  Дж/моль * К  или как-то по-другому?

В Дж/К