Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Степень окисления фосфора в фосфине.


TheSinSay

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Почему везде пишут -3? У водорода же электроотрицательность больше (хоть и на очень чуть-чуть), а значит у водорода степень окисления должна быть - 1, а у фосфора +3. Это сходится ещё и с тем, что обычно соединения с атомом водорода в степени окисления - 1 и молекулярной кристаллической решёткой могут воспламенятся на воздухе (Силан, диборан и фосфин тоже).

Изменено пользователем TheSinSay
Ссылка на комментарий

Элекроотрицательность - вообще то не измеряемая напрямую величина, косвенно рассчитанная. К тому же она зависит от валентного состояния атома. К примеру у марганца +2 она будет одна, а у марганца +7 - совсем иная. По этой причине даже справочники одних авторов, но разных лет издания дают разные значения. Далее, есть несколько разных методик ее расчета.

Думаю, что формальная степень окисления -3 приписывается фосфору из-за того, что он генетически связан с фосфидами металлов, и выделяется при их гидролизе водой или раствором кислоты. И что-бы не мудрить с ОВР, приписывают -3

И вообще, электроотрицательность придумали для расстановки коэффициентов в ОВР, глубокого фундаментальногзначения она не имеет.

Ссылка на комментарий
Почему везде пишут -3? У водорода же электроотрицательность больше (хоть и на очень чуть-чуть), а значит у водорода степень окисления должна быть - 1, а у фосфора +3. Это сходится ещё и с тем, что обычно соединения с атомом водорода в степени окисления - 1 и молекулярной кристаллической решёткой могут воспламенятся на воздухе (Силан, диборан и фосфин тоже).

 

Любопытства ради, а не истины для - можно ссылку на какую-либо шкалу, по которой Э.О. H > P? По классической шкале Полинга они равны, а в более современном варианте Э.О. P > H. Электроотрицательность

Изменено пользователем grau
Ссылка на комментарий

Любопытства ради, а не истины для - можно ссылку на какую-либо шкалу, по которой Э.О. H > P? По классической шкале Полинга они равны, а в более современном варианте Э.О. P > H. Электроотрицательность

На википедии у водорода 2,2, а у фосфора 2,19. (Если смотреть конкретно элементы)

Элекроотрицательность - вообще то не измеряемая напрямую величина, косвенно рассчитанная. К тому же она зависит от валентного состояния атома. К примеру у марганца +2 она будет одна, а у марганца +7 - совсем иная. По этой причине даже справочники одних авторов, но разных лет издания дают разные значения. Далее, есть несколько разных методик ее расчета.

Думаю, что формальная степень окисления -3 приписывается фосфору из-за того, что он генетически связан с фосфидами металлов, и выделяется при их гидролизе водой или раствором кислоты. И что-бы не мудрить с ОВР, приписывают -3

И вообще, электроотрицательность придумали для расстановки коэффициентов в ОВР, глубокого фундаментальногзначения она не имеет.

А как объяснить то, что молекулы с водородом в С.О. -1 склонны к самовозгоранию на воздухе (силан, диборан, фосфин) и чем более сильнее разница в ЭО тем более легче они самовоспламеняются?

Изменено пользователем TheSinSay
Ссылка на комментарий

На википедии у водорода 2,2, а у фосфора 2,19. (Если смотреть конкретно элементы)

А как объяснить то, что молекулы с водородом в С.О. -1 склонны к самовозгоранию на воздухе (силан, диборан, фосфин) и чем более сильнее разница в ЭО тем более легче они самовоспламеняются?

по ссылке на вики, что скинута выше, у водорода таки 2,1, а способность к самовоспламенению вообще не зависит от С.О. 

Ссылка на комментарий

по ссылке на вики, что скинута выше, у водорода таки 2,1, а способность к самовоспламенению вообще не зависит от С.О. 

Если посмотреть на страничке водорода то там у него 2,2 https://ru.wikipedia.org/wiki/Водород. А про самовоспламенение, это просто интересная закономерность, которая прослеживается у соединений с ковалентными связями и водородом в С.О -1.

Изменено пользователем TheSinSay
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...