Kazerus Опубликовано 11 Октября, 2014 в 15:09 Поделиться Опубликовано 11 Октября, 2014 в 15:09 На чашечных весах уравновешены стаканчики с серной кислотой. В один стаканчик поместили небольшой кусочек железа, а в другой — небольшой кусочек алюминия той же массы. Нарушится ли равновесие после полного растворения металлов и, если да, то в каком направлении? Ответ подтвердите расчётами. Напишите уравнения реакций. Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 11 Октября, 2014 в 16:42 Поделиться Опубликовано 11 Октября, 2014 в 16:42 Вот с этого и начните: Напишите уравнения реакций. А потом посчитайте сколько улетит водорода там и там, взяв массу каждого кусочка, к примеру, 1 грамм. Ссылка на комментарий
Kazerus Опубликовано 12 Октября, 2014 в 08:44 Автор Поделиться Опубликовано 12 Октября, 2014 в 08:44 Вот с этого и начните: Напишите уравнения реакций. А потом посчитайте сколько улетит водорода там и там, взяв массу каждого кусочка, к примеру, 1 грамм. В реакци с алюминием выделилось 3 моль водорода,а в реакции с железом 1 моль.Что дальше делать? Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 12 Октября, 2014 в 08:53 Поделиться Опубликовано 12 Октября, 2014 в 08:53 Дальше читайте внимательно: " небольшой кусочек железа, а в другой — небольшой кусочек алюминия той же массы Потому и предлагаю посчитать, сколько водорода выделит 1 г железа, сколько - 1 г алюминия. И не только в молях, но и в граммах. Ссылка на комментарий
Kazerus Опубликовано 12 Октября, 2014 в 08:55 Автор Поделиться Опубликовано 12 Октября, 2014 в 08:55 Дальше читайте внимательно: " небольшой кусочек железа, а в другой — небольшой кусочек алюминия той же массы Потому и предлагаю посчитать, сколько водорода выделит 1 г железа, сколько - 1 г алюминия. И не только в молях, но и в граммах. Я не особо понимаю такие задачи.Не подскажите что нужно сделать в первую очередь? Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 12 Октября, 2014 в 08:58 Поделиться Опубликовано 12 Октября, 2014 в 08:58 (изменено) Написать уравнения реакций По таблице Менделеева определить молярную массу железа, алюминия, водорода. Изменено 12 Октября, 2014 в 09:00 пользователем M_GM Ссылка на комментарий
Kazerus Опубликовано 12 Октября, 2014 в 09:03 Автор Поделиться Опубликовано 12 Октября, 2014 в 09:03 Написать уравнения реакций Написал: Fe+H2SO4=FeSO4+H2 2Al+H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 Написать уравнения реакций По таблице Менделеева определить молярную массу железа, алюминия, водорода. но что дальше? Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 12 Октября, 2014 в 09:04 Поделиться Опубликовано 12 Октября, 2014 в 09:04 По уравнению 1 считаем: Fe+H2SO4=FeSO4+H2 56 г Fe вытесняет - 2 г водорода 1 г железа вытеснит х г - находим х Также по второму уравнению. Ссылка на комментарий
Kazerus Опубликовано 12 Октября, 2014 в 09:07 Автор Поделиться Опубликовано 12 Октября, 2014 в 09:07 По уравнению 1 считаем: Fe+H2SO4=FeSO4+H2 56 г Fe вытесняет - 2 г водорода 1 г железа вытеснит х г - находим х Также по второму уравнению. если я правильно посчитал:в 1-ом получается 28 грамм,а во втором 4.33 грамм. Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 12 Октября, 2014 в 09:11 Поделиться Опубликовано 12 Октября, 2014 в 09:11 (изменено) Неверно То что записано под уравнением можно представить пропорцией: 56/1 = 2/х - как вы отсюда х=28 получили - фантастика. Изменено 12 Октября, 2014 в 09:12 пользователем M_GM Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти