AgNO3, ошибка у Крякина?

[WASQ]

Все все равно не окислите. Кислоту экономите - перекись расходуете. При нагревании перекись сама распадается нехило, а еще катионы металлов как катализаторы разложения. Вопрос: Сколько эквивалентов перекиси надо на один эквивалент металла?  

 

При растворении например меди в серной или соляной кислоте с перекисью кислород почти не выделяется. Марганец в кислой среде тоже не выделяет кислород.

[Angidrid]

Кислоту экономить не надо, надо экономить серебро.

Думаю не делать многоэтапную кристаллизацию, а просто выпарить избыток кислоты досуха при градусах 80-90. Что скажете?

[aversun]

Интересно, что растворяя металлы в азотной кислоте можно добавлять перекиси, что бы выделяющееся оксиды сразу в кислоту превращались.

Так и кислоту экономим и NOксы не вынюхиваем.

Для серебра это не годится, т.к. серебро - хороший катализатор разложения перекиси.

[NLVN]

При растворении например меди в серной или соляной кислоте с перекисью кислород почти не выделяется. Марганец в кислой среде тоже не выделяет кислород.

А при чем тут серная или соляная кислоты? Выше речь шла про азотную кислоту, и мое замечание относилось именно к ней, а конкретно к ее участию в окислении выделяющихся оксидов азота. А при получении медного купороса вообще кислород булькают через разбавленную серную - и без перекиси хорошо идет. И вообще, хорошо рассуждать если у вас доступ к безводной, а если только 3 % из аптеки, то прикиньте объем полученного раствора и энергозатраты при выпаривании. К тому же медь - тоже хороший катализатор разложения перекиси. Есть отработанный кинетический метод анализа содержания микроколичеств меди по каталитическому действию на реакцию разложения.