Электролиз водных растворов электролитов с нерастворимым анодом.

[evgeniywinner]

Всем привет!

Необходимо составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах, при электролизе водных растворов электролитов с нерастворимым анодом.

 

Даны K2CO3 и NiI2

 

У первого я написал, но не знаю насколько это верно и надо ли что-то еще:

K(-) 2H2O+2e = H2+2OH(-)

A(+) 2H2O - 4E = O2+4H+

 

2H2O=2H2+O2

 

А как будет у второго ?

 

Заранее спасибо!

[Kisachem]

У второго на аноде получим йод, а на катоде возможно восстановление никеля и воды.

[evgeniywinner]

У второго на аноде получим йод, а на катоде возможно восстановление никеля и воды.

У меня получилось:

K(-)  Ni(2+) + 2e -> Ni

2H2O+2e ->H2+2OH

A(+)

2I-2e->I2

 

Это верно? А какое будет общее молекулярное уравнение?

[Kisachem]

У меня получилось:

K(-)  Ni(2+) + 2e -> Ni

2H2O+2e ->H2+2OH

A(+)

2I-2e->I2

 

Это верно? А какое будет общее молекулярное уравнение?

Это верно. Общее такое: 2NiI2+2H2O=Ni+H2+Ni(OH)2+I2

[grau]

Это верно. Общее такое: 2NiI2+2H2O=Ni+H2+Ni(OH)2+I2

 

Не стоит суммировать разные электродные реакции, так как они не обязаны протекать параллельно и синхронно друг с другом.

Думается, достаточным будет такой ответ:

К(-): Ni²⁺ + 2e^- = Ni

А(+): 2I^- - 2e^- = I₂

Суммарно: NiI₂ = Ni + I₂

Изменено 21 Ноября, 2014 в 17:32 пользователем grau

[evgeniywinner]

Это верно. Общее такое: 2NiI2+2H2O=Ni+H2+Ni(OH)2+I2

А как Вам удалось получить такое уравнение?

[aversun]

Это верно. Общее такое: 2NiI2+2H2O=Ni+H2+Ni(OH)2+I2

Часть уравнения понятна

NiI2 = Ni + I2 это происходит при электролизе

Но откуда берется вторая часть

Nii2 + 2H2O = Ni(OH)2 + I2 + H2

это совершенно из области фантастики.

Единственное, что может это объяснить - гидролиз NiI2, но тогда надо было писать электролиз HI, чего нет.

[Леша гальваник]

Nii2 + 2H2O = Ni(OH)2 + I2 + H2

Эта реакция примерно описывает конкурирующую часть катодного процесса - выделение водорода. Даже в самых хороших электролитах никелирования выход никеля по току около 95%. Может снижаться из-за низкой концентрации никеля, высокой плотности тока, снижения температуры, отсутствия перемешивания итд... На катоде выделяется водород, прикатодная область подщелачивается и выпадает гидроокись никеля.

Но писать 2NiI2+2H2O=Ni+H2+Ni(OH)2+I2 - тоже не совсем правильно, т.к. такое уравнение предопределяет 50% выход никеля по току.

Скорее так:

NiI2 = Ni + I2 - преобладающая реакция

Nii2 + 2H2O = Ni(OH)2 + I2 + H2 - конкурирующая реакция.

[aversun]

Nii2 + 2H2O = Ni(OH)2 + I2 + H2 - конкурирующая реакция.

А, в этом смысле, тогда верно, в практике, но я то рассматривал просто как учебную задачу, где подобные процессы не учитываются.

[Леша гальваник]

А, в этом смысле, тогда верно, в практике, но я то рассматривал просто как учебную задачу, где подобные процессы не учитываются.

Никель же в ряду напряжений левее водорода, потому такое уточнение, имхо, будет уместным для определения разницы электролиза солей никеля и электролиза солей меди и серебра (которые правее водорода).