электролиз стиральной соды медными электродами

[-АК-]

Провожу электролиз стиральной соды медными электродами почему так медленно выпадает карбонат меди и почему медь из раствора восстанавливается на катоде?Напишите пож-та процессы протекающие на электродах.А ещё раствор окрасился в синий цвет

[REYNOR]

-АК- металлы восстанавливаются на катоде - это принцип гальванического нанесения металлов.

Растворяется медь только с анода.

[aversun]

Провожу электролиз стиральной соды медными электродами почему так медленно выпадает карбонат меди и

почему медь из раствора восстанавливается на катоде?

Карбонатные комплексы меди хорошо растворимы.

А где же ей еще восстанавливаться.

[-АК-]

Тогда какой то круговорот меди получается  а в осадок что идёт?

[aversun]

Тогда какой то круговорот меди получается  а в осадок что идёт?

То, что не растворяется.

[-АК-]

Карбонатные комплексы меди хорошо растворимы.

А где же ей еще восстанавливаться.

Напишите пож-та процессы протекающие на электродах

[aversun]

Напишите пож-та процессы протекающие на электродах

Вы ставите опыт, вот сами и постарайтесь. И процесс здесь не один.

Кстати, если уж что-то делаете, то руководствуйтесь мерой и числом. Не сыпьте из пригоршни, а делайте раствор определенной концентрации, учитываете площадь электродов, выставляйте определенный ток и т.д.

[-АК-]

Вы ставите опыт, вот сами и постарайтесь. И процесс здесь не один.

Кстати, если уж что-то делаете, то руководствуйтесь мерой и числом. Не сыпьте из пригоршни, а делайте раствор определенной концентрации, учитываете площадь электродов, выставляйте определенный ток и т.д.

Вы меня исправьте если я ошибусь 

1)что имеем р-р Na2CO3 т.е соль активного металла и кислородсодержащей кислоты

K(-): 2H₂O + 2e = H₂ + 2OH⁻

A(+): 2H₂O — 4e = O₂ + 4H⁺

но ещё A(+) Cu-1e=Cu^{+ разрушение анода что собственно у меня и происходит}

Cu⁺+ OH⁻=CuOH но кислород окисляет до Cu(OH)₂

Cu(OH)₂+CO₂=(CuOH)₂CO3 осадок зелёного цвета

но так как у меня раствор тёмно голубого цвета то это Cu(OH)₂

Гидроксид меди(II) — Cu(OH)₂, голубое вещество практически не растворим в воде а далее уже идёт электролиз Cu(OH)_{2 чем и объясняется выделение меди на катоде}

K(-): Cu⁺²+2е=Cu⁰

A(+): 4OH⁻ −4e =2H₂O + O₂

 

Как то так прошу не пинаться учусь на ошибках 

[aversun]

Да, кислород и водород

Возможно, что медь в растворе в виде купрокарбоната Na2[Cu(CO3)2], т.к. ПР гидроксида слишком мал.

[mirs]

После электролиза в растворе могут быть даже гидроксокупраты.
И углекислый газ на аноде наверное выделяется.

Изменено 6 Декабря, 2014 в 11:20 пользователем mirs