2NaOH + I2 + H2O2 =2NaI + O2↑ + 2H2O

[ARMAGEDON_MINOR]

Подскажите, пожалуйста, условия протекания этой реакции

2NaOH + I2 + H2O2 =2NaI + O2↑ + 2H2O

 

[aversun]

Нет таких условий, не идет такая реакция.

[dmr]

http://xumuk.ru/inorganic_reactions/-/55800be9

2NaOH(гор.) + I2 + H2O2 =2NaI + O2↑ + 2H2O

[aversun]

http://xumuk.ru/inorganic_reactions/-/55800be9

2NaOH(гор.) + I2 + H2O2 =2NaI + O2↑ + 2H2O

Странно, но обычно перекись водорода окисляет NaI, а уж в щелочной среде пергидроксильные группы должны это делать на ура, и по потенциалам реакция не проходит.

Изменено 8 Декабря, 2014 в 23:24 пользователем aversun

[dmr]

http://ru.m.wikipedia.org/wiki/Пероксид_водорода

Оба атома кислорода находятся в промежуточной степени окисления −1, что и обуславливает способность пероксидов выступать как в роли окислителей, так и восстановителей. Наиболее характерны для них окислительные свойства:

 

Na2SO3 + H2O2=Na2SO4 + H2O

Mn(OH)2 + H2O2=MnO(OH)2 + H2O

При взаимодействии с сильными окислителями пероксид водорода выступает в роли восстановителя, окисляясь до атомарного кислорода:

 

2AgNO3 + H2O2=2Ag + 2O + 2HNO3

Изменено 9 Декабря, 2014 в 03:06 пользователем dmr

[dmr]

Йод будучи галогеном,по-моему тоже считается сильным окислителем

[aversun]

Все это верно, только перекись с легкостью даже в нейтральной среде окисляет NaI

HO2^-/OH^- = +0.88

I2/2I^- = +0.539

Остается только предполагать, что в сильно щелочной среде, в виду крайней неустойчивости в ней H2O2, она просто разлагается, а йод просто реагирует с NaOH

Изменено 9 Декабря, 2014 в 03:26 пользователем aversun