JOL310 Опубликовано 20 Декабря, 2014 в 15:59 Поделиться Опубликовано 20 Декабря, 2014 в 15:59 помогите с расчётом след. задач Вычислить pH р-ра, в литре которого содержится 50г. NaNO2 дан 2.136 молярный р-р аммиака. Расчитать его массовую концентрацию (г/мл) Сколько мл. 0,2 нормального раствора Na2CO3 требуется для приготовления 100мл. 0,015 нормального раствора?Сколько гр. FeSO4, содержащего 2,2% примесей, необходимо для приготовления 200мл раствора 0,01565 молярной концентрации?Расчитать массовую долю K4[Fe(CN)6](%) в р-ре полученном растворением 45г. соли в 225мл. воды.Вычислить pH 0,10М р-ра HNO3, степень диссоциации которого a(альфа)= 0,92К 10 мл. 4,27% р-ра NH3(p(ро)=0,98) прибавлено 100мл. 0,20М р-ра азотнокислого аммония. Вычислить pH полученного р-ра.Вычислить pH р-ра полученного сливанием 100мл. 0,010М р-ра аммиака и 50мл. 0,012н. р-ра серной к-тыНавеску 3,0278г. буры растворили в мерной колбе на 250,0мл. На титрирование 25,00мл. полученного р-ра пошло 12,31мл. 0,1234М HCl. Рассчитайте массовую долю Na2B4O7*10H2O в образце в %.Рассчитайте массовую концентрацию K2Cr2O7 в р-ре в г/л, если к 10,00 мл. его прибавлены ~2М серная к-та и 25,00мл. 0,1235М р-ра соли Мора, избыток которой оттитрован 10,12 мл. 0,09234н. р-ра KMnO4Найти массовую долю "активного хлора" в белильной извести в %, если 10,00 г. её растворены в мерной колбе на 100,0 см^3 и на титрирование 10,00 см^3 полученной суспензии, после обработки смесью KJ и HCl, пошло 13,75 см^3 0,03275М р-ра Na2S2O3Рассчитать и построить кривую титрирования и выбрать индикаторы для следующих условий титрирования :10,00мл. 0,09803М р-ра миндальной к-ты растворили KOH с Т=0,008317 г/мл. Ссылка на комментарий
Billman Опубликовано 20 Декабря, 2014 в 16:00 Поделиться Опубликовано 20 Декабря, 2014 в 16:00 прям все задачи решить? Ссылка на комментарий
JOL310 Опубликовано 20 Декабря, 2014 в 16:02 Автор Поделиться Опубликовано 20 Декабря, 2014 в 16:02 да все нужно Ссылка на комментарий
JOL310 Опубликовано 20 Декабря, 2014 в 16:29 Автор Поделиться Опубликовано 20 Декабря, 2014 в 16:29 прям все задачи решить? нужно всё, но как говорится кто чем сможет) Ссылка на комментарий
Billman Опубликовано 21 Декабря, 2014 в 00:12 Поделиться Опубликовано 21 Декабря, 2014 в 00:12 (изменено) нужно всё, но как говорится кто чем сможет) ну хотя бы мысли хоть какие то напишите. Изменено 21 Декабря, 2014 в 00:13 пользователем Billman Ссылка на комментарий
Billman Опубликовано 21 Декабря, 2014 в 00:24 Поделиться Опубликовано 21 Декабря, 2014 в 00:24 Ну к примеру первая:n(NaNO2)=50/69 n(NaNO2)=0,725мольC(NaNO2)=0,725моль/лh=sqrt(Kг/C) Kг=Kw/Ka h=sqrt(Kw/(Ka*C))Ka(HNO2)=4*10-4 Kw=1*10-14 h=sqrt(1*10-14/(0.725*4*10-4)h=5,874*10-6[OH-]=C*h [OH-]=4.256*10-6моль/лpH=14-lg[OH-] pH~8.63 Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти