два окислителя один восстановитель?

[-АК-]

Что угодно, но только не это! Щёлочь не может быть продуктом реакции в кислой среде. Хлор в одном флаконе с KOH тоже не жилец.

Согласен, ошибся и учусь на этом (на ошибках)

1) 2KMnO4+2Mg=K2MnO4+MnO2+2MgO при недостатке магния

2) MnO2+2Mg=Mn+2MgO при избытке магния

 

правильно ли я написал уравнения? просто ни знаю может манганат калия разлагается да я и ни знаю продукты разложения манганата калия

[M_GM]

это больше похоже на правду. Здесь проще разделить это уравнение на 2, а потом их складывать в произвольных соотношениях

Зачем что-то складывать в произвольных отношениях? 

Ничем не связанные реакции - отдельные уравнения реакций.

 

Сложив в одно (2KMnO4 + 2H2O2 + 16HCl --> O2 + 2MnCl2 + 2KCl + 10H2O+5Cl2 ) , мы тем самым утверждаем что на 1 моль кислорода выделится 5 моль хлора. Что совсем не факт.

 

Из практики - перекись обесцвечивает подкисленный раствор перманганата.

[-АК-]

http://www.youtube.com/watch?v=Aa7L_68IUvo

а вот и видео нашлось

[aversun]

Зачем что-то складывать в произвольных отношениях? 

 

Этим я просто хотел сказать, что между этими уравнениями не стехиометрии, или она является частным случаем их суммы.