Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Электролиз


artem999

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

В отработаном электролите от аккумулятора накапливается сульфат свинца. Можно ли избавится от сульфата путём электролиза, ведь свинец практически не растворяется в серной кислоте?

Ссылка на сообщение

Занятно, а как тогда протекает зарядка аккумулятора?

Ведь при его работе металлический свинец и диоксид свинца переходят в Pb(HSO4)2, а при зарядке идет противоположный процесс.

Ссылка на сообщение
Занятно, а как тогда протекает зарядка аккумулятора?

Ведь при его работе металлический свинец и диоксид свинца переходят в Pb(HSO4)2, а при зарядке идет противоположный процесс.

Свинец не реагирует с разб. серной и соляной к-тами, т. к. образующиеся на его пов-сти труднорастворимые пленки PbSO4 и РbС12 препятствуют дальнейшему растворению металла. Конц. H2SO4 (>80%)(в акомуляторном электролите всего 36 - 37%) и НС1 при нагр. взаимод. со С. с образованием р-римых соед. Pb(HSO4)2 и Н4[РbСl6]

во вторых для зарядки акомулятора свинцу не обязательно переходить в раствор.

в третьих я расматривал растворимость сульфата свинца только в воде.

Ссылка на сообщение
в третьих я расматривал растворимость сульфата свинца только в воде.

В исходном вопросе была не вода

В отработаном электролите от аккумулятора накапливается сульфат свинца.
Ссылка на сообщение

Сульфатируются и электроды и в самом электролите присутствует сульфат свинца - иначе аккумулятор превратился бы в электролизер для разложения воды.

Кстати, если память не изменяет, с увеличением концентрации кислоты растворимость сульфата уменьшается.

Почему вдруг электролит сочтен отработанным? Потому что аккумулятор "сдох"?

Можно и электролизом свинец удалить... А можно попробовать охладить электролит - растворимость сульфата еще меньше станет.

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика