Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

sergium

Вычисление рН кислоты

Рекомендованные сообщения

Помогите плиз,

 

H3PO4 надо вычислить рН, учитывая вторую и третью степени диссоциации.
Перечитал литературу, но везде учитывают только первую степень. Как рассчитывается рН многоосновных кислоты, если учитывать 2-ю и даже 3-ю степени

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Kд3=[H+]*[H2PO4-] / [H3PO4]

выражаете [H+]

затем [H2PO4-], появившееся [HPO4(2-)] через Kд2,3

Надеюсь, справитесь - чистая математика.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Вычислил, получилось

 

K1 = [H+]*[PO43-]^4 / [H3PO4]*K3^2*K2

 

[PO43-] как можно выразить?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Основной источник ионов водорода - первая ступень диссоциации кислоты.

Используя формулу [H+]1 = (K1C)0,5 для 0,1 М р-ра получаем [H+]1 = 2,7*10-2.

Это приближенный расчет, где кстати принималось, что  [H+] = [H2PO4-], что оправдано, т.к. К2 << K

Тем не менее, часть H2PO4- ионов  диссоциируют давая дополнительное количество ионов водорода и ионы HPO42-

,Логично считать, что  [H+]2 = [HPO4-2] ,  а  [HPO4-2] найти из выражения К2:

 К2 =  [H+]*[HPO4-2] / [H2PO4-] . Учтя, что  [H+] = [H2PO4-]  получаем  [H+]2 = [HPO4-2] = K2 = 6,3*10-8.

Поняв, что такую мелочь добавлять к  [H+]1 нет смысла, будем упрямы, и посчитаем, что даст третья ступень диссоциации, приняв [H+]3 = [PO4-3],  и К2 =  [H+]*[PO4-3] / [HPO4-2] = 4,8*10-13, откуда

 [H+]3 = [PO4-3] = = K3*[HPO4-2]/ [H+] =  4,8*10-13*6,3*10-8/ 2,7*10-2 = 1,1*10-18.

Т.о, , учитывая вторую и третью степени диссоциации [H+] = [H+]1 =[H+]2 =[H+]3 = 2,7*10-2 + 6,3*10-8 + 1,1*10-18 или

0,0270000630000000011 моль/л

Бессмысленность этого числа, показывает бессмысленность постановки задачи "вычислить рН, учитывая вторую и третью степени диссоциации".

Ну, разве что в учебных целях  :du: , чтобы еще раз доказать, что вторая и третья ступень не вносят никакого практического вклада ни в концентрацию ионов водорода, ни в значение pH

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Преогромнейшее спасибо


Только кажется ошибочка. Или я туплю

 

K1 = [H+]1*[H2PO4-]/ [H3PO4]

[H+]1 = (K1C)0,5

 

K2 = [H+]2*[HPO42-]/ [H2PO4-]

 

Но, учитывая, что [H2PO4-] = [H+]1

K2 = [H+]22/ (K1C)0,5

[H+]2= (K2*(K1C)0,5)0,5

 

Просто [H+]2 = [H2PO4-] такого не может быть, ведь H2PO4- диссоциирует не полностью

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

K2 = [H+]2*[HPO42-]/ [H2PO4-]

А это вы так написали. У меня написано  К2 =  [H+]*[HPO4-2] / [H2PO4-

Разницу улавливаете? [H+] - та общая концентрация ионов водорода, которая есть в растворе, которая создается в основном за счет первой ступени диссоциации, и поэтому [H+] =  [H2PO4-]. Конечно, за счет следующей стадии [H2PO4-] несколько уменьшается, но это уменьшение настолько незначительно, что им можно пренебречь.

А [H+]2, т.е. то что получилось при второй стадии, равно концентрации образовавшихся во второй стадии ионов  [HPO4-2]. 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...