sergium Опубликовано 18 Января, 2015 в 16:37 Поделиться Опубликовано 18 Января, 2015 в 16:37 Помогите плиз, H3PO4 надо вычислить рН, учитывая вторую и третью степени диссоциации.Перечитал литературу, но везде учитывают только первую степень. Как рассчитывается рН многоосновных кислоты, если учитывать 2-ю и даже 3-ю степени Ссылка на комментарий
chebyrashka Опубликовано 20 Января, 2015 в 06:02 Поделиться Опубликовано 20 Января, 2015 в 06:02 Kд3=[H+]*[H2PO4-] / [H3PO4] выражаете [H+] затем [H2PO4-], появившееся [HPO4(2-)] через Kд2,3 Надеюсь, справитесь - чистая математика. 1 Ссылка на комментарий
sergium Опубликовано 20 Января, 2015 в 13:07 Автор Поделиться Опубликовано 20 Января, 2015 в 13:07 Вычислил, получилось K1 = [H+]*[PO43-]^4 / [H3PO4]*K3^2*K2 [PO43-] как можно выразить? Ссылка на комментарий
sergium Опубликовано 23 Января, 2015 в 21:28 Автор Поделиться Опубликовано 23 Января, 2015 в 21:28 в общем такой вопрос Ссылка на комментарий
Решение M_GM Опубликовано 23 Января, 2015 в 22:55 Решение Поделиться Опубликовано 23 Января, 2015 в 22:55 (изменено) Основной источник ионов водорода - первая ступень диссоциации кислоты. Используя формулу [H+]1 = (K1C)0,5 для 0,1 М р-ра получаем [H+]1 = 2,7*10-2. Это приближенный расчет, где кстати принималось, что [H+] = [H2PO4-], что оправдано, т.к. К2 << K1 Тем не менее, часть H2PO4- ионов диссоциируют давая дополнительное количество ионов водорода и ионы HPO42- ,Логично считать, что [H+]2 = [HPO4-2] , а [HPO4-2] найти из выражения К2: К2 = [H+]*[HPO4-2] / [H2PO4-] . Учтя, что [H+] = [H2PO4-] получаем [H+]2 = [HPO4-2] = K2 = 6,3*10-8. Поняв, что такую мелочь добавлять к [H+]1 нет смысла, будем упрямы, и посчитаем, что даст третья ступень диссоциации, приняв [H+]3 = [PO4-3], и К2 = [H+]*[PO4-3] / [HPO4-2] = 4,8*10-13, откуда [H+]3 = [PO4-3] = = K3*[HPO4-2]/ [H+] = 4,8*10-13*6,3*10-8/ 2,7*10-2 = 1,1*10-18. Т.о, , учитывая вторую и третью степени диссоциации [H+] = [H+]1 =[H+]2 =[H+]3 = 2,7*10-2 + 6,3*10-8 + 1,1*10-18 или 0,0270000630000000011 моль/л Бессмысленность этого числа, показывает бессмысленность постановки задачи "вычислить рН, учитывая вторую и третью степени диссоциации". Ну, разве что в учебных целях , чтобы еще раз доказать, что вторая и третья ступень не вносят никакого практического вклада ни в концентрацию ионов водорода, ни в значение pH Изменено 23 Января, 2015 в 22:57 пользователем M_GM 1 Ссылка на комментарий
sergium Опубликовано 24 Января, 2015 в 11:56 Автор Поделиться Опубликовано 24 Января, 2015 в 11:56 Преогромнейшее спасибо Только кажется ошибочка. Или я туплю K1 = [H+]1*[H2PO4-]/ [H3PO4] [H+]1 = (K1C)0,5 K2 = [H+]2*[HPO42-]/ [H2PO4-] Но, учитывая, что [H2PO4-] = [H+]1 K2 = [H+]22/ (K1C)0,5 [H+]2= (K2*(K1C)0,5)0,5 Просто [H+]2 = [H2PO4-] такого не может быть, ведь H2PO4- диссоциирует не полностью Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 24 Января, 2015 в 14:46 Поделиться Опубликовано 24 Января, 2015 в 14:46 (изменено) K2 = [H+]2*[HPO42-]/ [H2PO4-] А это вы так написали. У меня написано К2 = [H+]*[HPO4-2] / [H2PO4-] Разницу улавливаете? [H+] - та общая концентрация ионов водорода, которая есть в растворе, которая создается в основном за счет первой ступени диссоциации, и поэтому [H+] = [H2PO4-]. Конечно, за счет следующей стадии [H2PO4-] несколько уменьшается, но это уменьшение настолько незначительно, что им можно пренебречь. А [H+]2, т.е. то что получилось при второй стадии, равно концентрации образовавшихся во второй стадии ионов [HPO4-2]. Изменено 24 Января, 2015 в 14:46 пользователем M_GM Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти