lilulu Опубликовано 20 Января, 2015 в 15:32 Поделиться Опубликовано 20 Января, 2015 в 15:32 (изменено) Как изменится скорость реакции 2А+3В→А2В3, если при постоянной температуре увеличить концентрацию вещества А в 10 раз, а В в 2 раз. Кинетический порядок реакции по веществу В=2,по А=1. Вот мое решение, посмотрите правильно ли. v1=k*[A]2*3 v2=k*[10A]2*[2B]3=k*100[A]2*83=800k*[A]2*3=800v1Ответ: увеличится в 800 раз.У меня вопрос, что значит "кинетический порядок реакции равен... "?Для чего даны эти значения? или же вот так надо решить? v1=k*[A]2*3 v2=k*[10A]1*[2B]2=k*10[A]1*42=40k*[A]*2=40v1 увеличится в 40 раз Изменено 20 Января, 2015 в 15:26 пользователем lilulu Ссылка на комментарий
Billman Опубликовано 20 Января, 2015 в 15:59 Поделиться Опубликовано 20 Января, 2015 в 15:59 Второй вариант на правду больше похож. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти