pH раствора гидрокарбоната

[Oleum18]

ЗАДАЧА:
Определить pH 0.1 M раствора гидрокарбоната калия. Константы диссоциации угольной кислоты равны K₁=3.6*10^-7, K₂=4.7*10^-11.

РЕШЕНИЕ:
KHCO₃<--α=1-->K⁺+HCO₃^-
HCO₃^-+H₂O<--α<<1-->H₂CO₃+OH^-
Kp=Kr=[H₂CO₃][OH^-][H⁺]/[HCO₃^-][H⁺]=Kw/Kд₁
kr=10^-14/3.6*10^-7=0.278*10^-7
α=sqrt(Kr/Cм)=sqrt(0.278*10^-7/0.1)=5.276*10^-4
[OH^-]=α*Cm=5.276*10^-4*0.1=5.276*10^-5
pOH=4.2777
pH=9.7 

 

Вот такую задачу нашел, по-моему здесь что-то не то.... нужно же константу диссоциации по второй ступени применить...

[M_GM]

pH в растворе кислой соли определяется по формуле 

 

pH = (pK₁+pK₂)/2 и не зависит от концентрации соли

 

Подробнее можно прочитать здесь >>

п.4, стр 13-14 и далее

[Oleum18]

У меня вопрос, задача правильно решена или нет?

Просто мне нужно решить в том стиле,который в том решении...

Без применения этой формулы(((

[M_GM]

Как приближенное решение допустить можно

Можно записать после 

kr=10^-14/3.6*10^-7=0.278*10^-7

^{Т.к. Кг >> K2 то диссоциацией гидрокарбонат-иона можно пренебречь}

^{И далее по тексту}

[Oleum18]

Так, а если точно решать? вот в ответе написано 8.7, получается расхождение большое....

Вот у меня гидрокарбонат калия

KHCO₃ в растворе.... он диссоциирует полностью и еще гидролизуется,

K⁺ + HCO₃^-

HCO₃^-+HOH=H₂CO₃+OH^-

количество гидроксид-ионов 0.1 М

+ как то продиссоциирует угольная кислота

образовавшейся угольной кислоты у нас 0.1 М... она диссоциирует  в какой - то степени...

 

H₂CO₃=H⁺+HCO₃^-

K=[H⁺][HCO3^-]/[H2CO3]

Изменено 11 Февраля, 2015 в 20:29 пользователем Oleum18

[M_GM]

Так, а если точно решать? вот в ответе написано 8.7, получается расхождение большое....

Вот у меня гидрокарбонат калия

KHCO₃ в растворе.... он диссоциирует полностью и еще гидролизуется,

K⁺ + HCO₃^-

HCO₃^-+HOH=H₂CO₃+OH^-

количество гидроксид-ионов 0.1 М

+ как то продиссоциирует угольная кислота 

образовавшейся угольной кислоты у нас 0.1 М... она диссоциирует  в какой - то степени...

// Определите Кг, убедитесь, что гидролиз  протекает в ничтожно малой степени, потому количество гидроксид ионов и угольной кислоты - никак не 0,1М

H₂CO₃=H⁺+HCO₃^-  // А т.к. кислоты ничтожно мало, то ее диссоциацией можно пренебречь

K=[H⁺][HCO3^-]/[H2CO3]

Все решения в той или иной степени приближенные. Я вам предложил более точную формулу - вы отказались

[Oleum18]

Всё вот теперь я запутался полностью...

в принципе может 8.7 получиться?

я просто пытаюсь понять идею

мне все же кажется что опечатка

Изменено 12 Февраля, 2015 в 12:08 пользователем Oleum18

[Oleum18]

Тогда зачем здесь вторая константа диссоциации???