Вычисление pH аммонийного буфера и его буферной емкости к HCl

[Zeltzer]

Вычислить pH раствора, в 5л которого содержится по 20г NH₄Cl и NH₄OH, если K_o(NH₄OH)= 1,8 *10^-5 

^{Вычислить буферную емкость этого раствора по отношению к HCl}

^{Помогите пожалуйста!}

[M_GM]

Начните с того, что рассчитайте молярную концентрацию NH₄Cl и NH₄OH. 

pH=pK+ lg(C_осн / С_соли)

[Zeltzer]

Начните с того, что рассчитайте молярную концентрацию NH₄Cl и NH₄OH. 

pH=pK+ lg(C_осн / С_соли)

Я уже рассчитал pH раствора через pOH, получилось pH=9,439,

проблема возникла с определением буферной емкости, просто не представляю, как это можно рассчитать по данным условиям(

pH считал вот по этому примеру

http://www.thebigger.com/chemistry/ionic-equilibria/calculate-the-ph-of-a-buffer-solution-containing-0-2-mole-of-nh4cl-and-0-1-mole-of-nh4oh-per-litre-kb-for-nh4oh-1-85-x-10-5/

Изменено 1 Апреля, 2015 в 03:16 пользователем Zeltzer

[M_GM]

Буферная емкость - количество сильной кислоты или основания, которые следует прибавить к 1 л буферного раствора, чтобы его pH изменился на единицу

При добавлении х моль кислоты,  х моль основания в растворе превратится в соль. Попробуйте рассчитать C_осн / С_соли в растворе c pH = 9,439 - 1, может тогда станет ясно, как найти х.

Изменено 1 Апреля, 2015 в 05:09 пользователем M_GM