GoodStudentKirill Опубликовано 5 Апреля, 2015 в 08:01 Поделиться Опубликовано 5 Апреля, 2015 в 08:01 (изменено) Доброго времени суток. Решил задачу но не уверен в ее правильности. Помогите, пожалуйста. Задача на тему "Растворы электролитов". Определите степень диссоциации α и водородный показатель pH 0,01М раствора электролита. Как изменится степень диссоциации и pH этого же раствора, но содержащего дополнительно 0,005 моль/л указанной соли? Принять, что процесс диссоциации слабого электролита протекает по первой ступени и соль полностью диссоциирует на ионы. Электролит: Zn(OH)2 Соль: ZnSO4 Kd(I) = 1,30*10-5 Задачу решил (решение на фото), но меня волнует один вопрос: Zn(OH)2 диссоциирует на Zn2+ + 2OH- По уравнению Kd = ( [Zn2+]*[OH-]2 ) / [ Zn(OH)2 ] = 1,30*10-5 Вот при составлении уравнения для нахождения α, что нам делать с этой двойкой перед OH- . В числителе понятно, что она пойдет в степень, а на знаменатель она окажет влияние? Если у нас была бы простая диссоциация, то понятно: AxBy диссоциирует на xA + yB, тогда Kd = ((αC)*(αC)) / C(1-α) = (α2C) / (1-α) = 1,30*10-5, и уже потом находим все остальное, но как поступить в моем случае? Спасибо. Изменено 5 Апреля, 2015 в 09:13 пользователем GoodStudentKirill Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 5 Апреля, 2015 в 08:32 Поделиться Опубликовано 5 Апреля, 2015 в 08:32 (изменено) Доброго времени суток. Решил задачу но не уверен в ее правильности. Помогите, пожалуйста. Задача на тему "Растворы электролитов". Определите степень диссоциации α и водородный показатель pH 0,01М раствора электролита. Как изменится степень диссоциации и pH этого же раствора, но содержащего дополнительно 0,005 моль/л указанной соли? Принять, что процесс диссоциации слабого электролита протекает по первой ступени и соль полностью диссоциирует на ионы. Электролит: Zn(OH)2 Соль: SnSO4 Kd(I) = 1,30*10-5 Задачу решил (решение на фото), но меня волнует один вопрос: Zn(OH)2 диссоциирует на Zn2+ + 2OH- Читаем внимательно; "Принять, что процесс диссоциации слабого электролита протекает по первой ступени" По уравнению Kd = ( [Zn2+]*[OH-]2 ) / [ Zn(OH)2 ] = 1,30*10-5 Вам дана Kd(I) = 1,30*10-5 , , т.е. первой ступени диссоциации, потому остальное решение неверно Задача дикая, т.к Zn(OH)2 нерастворим, но формально ее решать можно, закрыв глаза на растворимость Вторая ошибка в конце: С чего это вы решили что [H+] = альфа*С?? - У вас при диссоциации какой ион образуется? Вот и получили в формальном растворе основания сильнокислую среду (pH=1) - вас это не удивило? Изменено 5 Апреля, 2015 в 08:40 пользователем M_GM Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 5 Апреля, 2015 в 08:34 Поделиться Опубликовано 5 Апреля, 2015 в 08:34 Задача на тему "Растворы электролитов". Определите степень диссоциации α и водородный показатель pH 0,01М раствора электролита. Электролит: Zn(OH)2 ПР Zn(OH)2 = 1.35·10-17, т.е. его максимальная концентрация в растворе может быть 1.5*10-6 моль/л. Ссылка на комментарий
GoodStudentKirill Опубликовано 5 Апреля, 2015 в 08:40 Автор Поделиться Опубликовано 5 Апреля, 2015 в 08:40 Задача дикая, т.к Zn(OH)2 нерастворим, но формально ее решать можно, закрыв глаза на растворимость Т.е. диссоциация будет выглядеть так? [Zn(OH)4]2− + 2H+ Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 5 Апреля, 2015 в 08:43 Поделиться Опубликовано 5 Апреля, 2015 в 08:43 (изменено) Т.е. диссоциация будет выглядеть так? [Zn(OH)4]2− + 2H+// // Zn(OH)2 + Zn(OH)+ + OH- И ясен ответ на ваш первый вопрос: никакой двойки перед ОН нет Изменено 5 Апреля, 2015 в 08:45 пользователем M_GM Ссылка на комментарий
GoodStudentKirill Опубликовано 5 Апреля, 2015 в 08:45 Автор Поделиться Опубликовано 5 Апреля, 2015 в 08:45 Т.е. диссоциация будет выглядеть так? [Zn(OH)4]2− + 2H+// // Zn(OH)2 + Zn(OH)+ + OH- УжаС! И что мне делать со всем этим "добром"? Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 5 Апреля, 2015 в 08:47 Поделиться Опубликовано 5 Апреля, 2015 в 08:47 (изменено) УжаС! И что мне делать со всем этим "добром"? Решать по тому плану как вы решали: " Kd = ((αC)*(αC)) / C(1-α) = (α2C) / (1-α) = 1,30*10-5, и уже потом находим все остальное". Можно использовать упрощенную формулу K = с*альфа2 Третья ошибка: почему это вы решили, что соль у вас - ZnSO4? Ничего подобного, соль которая дана в условии - сульфат олова(II) SnSO4. Что хотел от вас этой солью "многомудрый" составитель задачи сказать трудно... Это задача заочника? Изменено 5 Апреля, 2015 в 09:03 пользователем M_GM Ссылка на комментарий
GoodStudentKirill Опубликовано 5 Апреля, 2015 в 09:13 Автор Поделиться Опубликовано 5 Апреля, 2015 в 09:13 (изменено) Решать по тому плану как вы решали: " Kd = ((αC)*(αC)) / C(1-α) = (α2C) / (1-α) = 1,30*10-5, и уже потом находим все остальное". Можно использовать упрощенную формулу K = с*альфа2 Третья ошибка: почему это вы решили, что соль у вас - ZnSO4? Ничего подобного, соль которая дана в условии - сульфат олова(II) SnSO4. Что хотел от вас этой солью "многомудрый" составитель задачи сказать трудно... Это задача заочника? ZnSO4 дано, я ошибся, исправлю Очник. Изменено 5 Апреля, 2015 в 09:14 пользователем GoodStudentKirill Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 5 Апреля, 2015 в 09:19 Поделиться Опубликовано 5 Апреля, 2015 в 09:19 ZnSO4 дано, я ошибся, исправлю Очник. Все равно непонятно, что вы будете делать с этой солью и первой ступенью диссоциации - разве что припрете своего препода этим вопросом к стенке... Заодно намекните ему и на ПР Zn(OH)2. Ссылка на комментарий
GoodStudentKirill Опубликовано 5 Апреля, 2015 в 09:39 Автор Поделиться Опубликовано 5 Апреля, 2015 в 09:39 (изменено) Все равно непонятно, что вы будете делать с этой солью и первой ступенью диссоциации - разве что припрете своего препода этим вопросом к стенке... Заодно намекните ему и на ПР Zn(OH)2. Хорошо. Учусь в техническом ВУЗЕ. Может нам не не нужны такие уж глубокие познания? Большое спасибо за оказанную помощь! Изменено 5 Апреля, 2015 в 09:40 пользователем GoodStudentKirill Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти