Задача по решению прямых и обратных реакций

[Anykan]

Будьте добры, подскажите. Прямая или обратная реакция  будет протекать при стандартных условиях в системе N2(газ)+H2(газ)=NH3(газ). Найти G при 298К.

Будьте добры, подскажите. Прямая или обратная реакция  будет протекать при стандартных условиях в системе N2(газ)+H2(газ)=NH3(газ). Найти G при 298К.

 

Вот чего нашла, что  в основном самопроизвольно при нормальных (273к) или стандартных (25с, 298к) протекают реакции разложения в прямом направлении, кроме, как раз, реакции с аммиаком. Ибо на стороне этих реакций энтропийный фактор.

Будьте добры, подскажите. Прямая или обратная реакция  будет протекать при стандартных условиях в системе N2(газ)+H2(газ)=NH3(газ). Найти G при 298К.

Вот чего нашла, что  в основном самопроизвольно при нормальных (273к) или стандартных (25с, 298к) протекают реакции разложения в прямом направлении, кроме, как раз, реакции с аммиаком. Ибо на стороне этих реакций энтропийный фактор.

Вот что-то было найдено мной, можете проверить?

Решение.

 

G₂₉₈^о = 2·(- 16,71) кДж = -33,42·10³ Дж.

G_T^о = - RTlnK.

 

lnK = 33,42·10³/(8,314× 298) = 13,489. K = 7,21× 10⁵.

Будьте добры, подскажите. Прямая или обратная реакция  будет протекать при стандартных условиях в системе N2(газ)+H2(газ)=NH3(газ). Найти G при 298К.

Вот чего нашла, что  в основном самопроизвольно при нормальных (273к) или стандартных (25с, 298к) протекают реакции разложения в прямом направлении, кроме, как раз, реакции с аммиаком. Ибо на стороне этих реакций энтропийный фактор.

Вот что-то было найдено мной, можете проверить?

Решение.

 

G₂₉₈^о = 2·(- 16,71) кДж = -33,42·10³ Дж.

G_T^о = - RTlnK.

 

lnK = 33,42·10³/(8,314× 298) = 13,489. K = 7,21× 10⁵.

О, нашла свою ошибку, мне ведь только следует узнать G, а я еще нашла константу равновесия процесса.

Будьте добры, подскажите. Прямая или обратная реакция  будет протекать при стандартных условиях в системе N2(газ)+H2(газ)=NH3(газ). Найти G при 298К.

Вот чего нашла, что  в основном самопроизвольно при нормальных (273к) или стандартных (25с, 298к) протекают реакции разложения в прямом направлении, кроме, как раз, реакции с аммиаком. Ибо на стороне этих реакций энтропийный фактор.

Вот что-то было найдено мной, можете проверить?

Решение.

 

G₂₉₈^о = 2·(- 16,71) кДж = -33,42·10³ Дж.

G_T^о = - RTlnK.

 

lnK = 33,42·10³/(8,314× 298) = 13,489. K = 7,21× 10⁵.

О, нашла свою ошибку, мне ведь только следует узнать G, а я еще нашла константу равновесия процесса.

Все нашла, вопрос закрыт. Спасибо всем.
Направление реакции определяется величиной ΔG (изменением энергии Гиббса при данной реакции в данных условиях). Здесь надо найти ΔGº(298). Находим с справочнике изменение энергии Гиббса при образовании веществ реакции из простых при стандартных условиях. Для Н2 и N2 ΔGºf(298) = 0 (это простые вещества). Для NH3(г) ΔGºf(298) = - 16,48 кДж/моль.
Уравнение реакции N2 + 3H2 = 2NH3
ΔGº(298) для реакции получается равно 2ΔGºf(298) для NH3 = - 32,96 кДж/моль.
Отрицательный знак ΔGº(298) означает принципиальную возможность протекания реакции в прямом направлении при стандартных условиях (и невозможность ее протекания в обратном направлении при тех же условиях).

[yatcheh]

Будьте добры, подскажите. Прямая или обратная реакция  будет протекать при стандартных условиях в системе N2(газ)+H2(газ)=NH3(газ). Найти G при 298К.

Вот чего нашла, что  в основном самопроизвольно при нормальных (273к) или стандартных (25с, 298к) протекают реакции разложения в прямом направлении, кроме, как раз, реакции с аммиаком. Ибо на стороне этих реакций энтропийный фактор.

Вот что-то было найдено мной, можете проверить?

Решение.

 

G₂₉₈^о = 2·(- 16,71) кДж = -33,42·10³ Дж.

G_T^о = - RTlnK.

 

lnK = 33,42·10³/(8,314× 298) = 13,489. K = 7,21× 10⁵.

О, нашла свою ошибку, мне ведь только следует узнать G, а я еще нашла константу равновесия процесса.

Все нашла, вопрос закрыт. Спасибо всем.

Направление реакции определяется величиной ΔG (изменением энергии Гиббса при данной реакции в данных условиях). Здесь надо найти ΔGº(298). Находим с справочнике изменение энергии Гиббса при образовании веществ реакции из простых при стандартных условиях. Для Н2 и N2 ΔGºf(298) = 0 (это простые вещества). Для NH3(г) ΔGºf(298) = - 16,48 кДж/моль.

Уравнение реакции N2 + 3H2 = 2NH3

ΔGº(298) для реакции получается равно 2ΔGºf(298) для NH3 = - 32,96 кДж/моль.

Отрицательный знак ΔGº(298) означает принципиальную возможность протекания реакции в прямом направлении при стандартных условиях (и невозможность ее протекания в обратном направлении при тех же условиях).

 

Вот это я понимаю - век тотальной интернетизации. Люди уже думают в Сети. Скоро будем иметь полный доступ к чтению мыслей посредством специального андроид-приложения, только гарнитуру надо будет - присоски на череп

Изменено 17 Апреля, 2015 в 18:35 пользователем yatcheh

[dmr]

присоски на череп

надеюсь это вы в приличном смысле,без всякого подтекста?))

[yatcheh]

надеюсь это вы в приличном смысле,без всякого подтекста?))

 

Хм... Пардон, но моей испорченности боцмана на китобое в Японском море не хватает, что бы придумать подтекст к слову "присоска"... Откройте тайну - шо там было? Мне просто интересно   

[dmr]

Ну мне прям неловко-это видимо моя природная испорченность.)) Не стану портить вашу воспитанность данную от родителей.

[yatcheh]

Ну мне прям неловко-это видимо моя природная испорченность.)) 

 

Это общение со Славиком накладывает отпечаток