Вычислить pH 8% р-ра KHSeO4 (p=1.05 г/мл).

[Oleum18 4]

Вычислить pH 8% р-ра KHSeO4 (p=1.05 г/мл). Вторая константа диссоциации H2SeO4 =0.01.

 

Как решать эту задачу?

 Тут через гидролиз нет?

 

KHSeO4=K⁺+HSeO4^-

HSeO4^-+HOH=H2SeO₄+OH^-

KHSeO4+H2O=H2SeO4+KOH

[M_GM 1 338]

Тут надо учитывать и гидролиз (найти константу) и диссоциацию

Из сравнения констант выбрать преобладающий процесс, по нему и рассчитывать рН

[Oleum18 4]

Константу гидролиза так?

G=-RTlnK

 

G=G(KOH)+G(H2SeO4)-G(KHSeO4)-G(H2O)= -379.22+??

Я не нашел энергию Гиббса для селеновой кислоты(

[M_GM 1 338]

Константу гидролиза так?

G=-RTlnK

 

G=G(KOH)+G(H2SeO4)-G(KHSeO4)-G(H2O)= -379.22+??

Я не нашел энергию Гиббса для селеновой кислоты(

Нет Kг = K_w/K₁, где K_w - ионное произведение воды, K1 - первая К_дисс кислоты

[Oleum18 4]

 У меня получилось, что константа гидролиза 10^(-11). Значит идет диссоциация?

[M_GM 1 338]

Да, значит основной процесс диссоциация и рН рассчитывается по этому процессу, про гидролиз можно забыть