Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

Oleum18

Вычислить pH 8% р-ра KHSeO4 (p=1.05 г/мл).

Рекомендованные сообщения

Вычислить pH 8% р-ра KHSeO4 (p=1.05 г/мл). Вторая константа диссоциации H2SeO4 =0.01.

 

Как решать эту задачу?

 Тут через гидролиз нет?

 

KHSeO4=K++HSeO4-

HSeO4-+HOH=H2SeO4+OH-

KHSeO4+H2O=H2SeO4+KOH

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Тут надо учитывать и гидролиз (найти константу) и диссоциацию

Из сравнения констант выбрать преобладающий процесс, по нему и рассчитывать рН

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Константу гидролиза так?

G=-RTlnK

 

G=G(KOH)+G(H2SeO4)-G(KHSeO4)-G(H2O)= -379.22+??

Я не нашел энергию Гиббса для селеновой кислоты(

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Константу гидролиза так?

G=-RTlnK

 

G=G(KOH)+G(H2SeO4)-G(KHSeO4)-G(H2O)= -379.22+??

Я не нашел энергию Гиббса для селеновой кислоты(

Нет Kг = Kw/K1, где Kw - ионное произведение воды, K1 - первая Кдисс кислоты

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

 У меня получилось, что константа гидролиза 10^(-11). Значит идет диссоциация?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Да, значит основной процесс диссоциация и рН рассчитывается по этому процессу, про гидролиз можно забыть

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...