Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

К раствору дипептида образованного...


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

К раствору дипептида, образованного двумя аминокислотами, относящимися к гомологическому ряду аминоуксусной кислоты, добавили 50 г 16 % раствора NaOH и смесь нагрели. После завершения гидролиза в получившемся растворе молярные концентрации натриевых солей стали равными по 0,2 моль/л, а NaOH - 0,4 моль/л. Масса твердого остатка после выпаривания раствора оказалась равной 15,8 г. Установите возможные структуры дипептида и вычислите его массу, если известно, что массовая доля натрия в одной из солей равна 18,4 %.

 

n(NaOH)= 50×0.16=8/40=0.2 моль

дипептид + 2NaOH= соль1 + соль2 + Н2О а

дальше не понятно помогите пожалуйста !

пожалуйста кто ни будь помогите!

Ссылка на комментарий

К раствору дипептида, образованного двумя аминокислотами, относящимися к гомологическому ряду аминоуксусной кислоты, добавили 50 г 16 % раствора NaOH и смесь нагрели. После завершения гидролиза в получившемся растворе молярные концентрации натриевых солей стали равными по 0,2 моль/л, а NaOH - 0,4 моль/л. Масса твердого остатка после выпаривания раствора оказалась равной 15,8 г. Установите возможные структуры дипептида и вычислите его массу, если известно, что массовая доля натрия в одной из солей равна 18,4 %.

 

n(NaOH)= 50×0.16=8/40=0.2 моль

дипептид + 2NaOH= соль1 + соль2 + Н2О а

дальше не понятно помогите пожалуйста !

пожалуйста кто ни будь помогите!

 

Кол-во щёлочи:

50*0.16/40 = 0.2 моль

Из соотношения концентраций солей и NaOH после реакции (0.2/0.2/0.4) получаем количество солей и остатка NaOH в растворе:

n(1) = 0.2/0.8*0.2 = 0.05 моль

n(2) = 0.2/0.8*0.2 = 0.05 моль

n(NaOH) =  0.4/0.8*0.2 = 0.1 моль

Масса NaOH:

m(NaOH) = 0.1*M(NaOH) = 4 г

Значит масса двух солей в сухом остатке:

m(1+2) = m(ост) - m(NaOH) = 15.8 - 4 = 11.8 г

Молярная масса одной из солей при содержании натрия 18.4%:

M(1) = M(Na)/0.184 = 125 г/моль

Масса соли(1) в сухом остатке:

m(1) = n(1)*M(1) = 6.25 г

Значит масса второй соли:

m(2) = m(1+2) - m(1) = 5.55 г

А её молярная масса:

M(2) = m(2)/n(2) = 111 г/моль

Поскольку обе кислоты - гомологи глицина, общая формула солей:

(CH2)nCH2(NH2)COONa, или C(n+2)H(2n + 4)NO2Na

А выражение для молярной массы:

M = (n+2)*M(С) + (2*n+4)*M(H) + M(N) + 2*M(O) + M(Na) = (n+2)*12 + (2*n+4) + 14 + 2*16 + 23 = 14*n + 97

Для молярной массы соли1 получаем выражение:

14*n + 97 = 125 и n = 2

То же для соли2:

14*n + 97 = 111 и n = 1

Возможные структуры солей:

CH3-CH2-CH(NH2)-COONa

CH3-CH(NH2)-COONa

Соответственно, возможная структура дипептида:

CH3-CH2-CH(NH2)-CO-NH-CH(CH3)-COOH

 

"Возможные" - патамушта таких структур тут можно мильён нарисовать.

Изменено пользователем yatcheh
Ссылка на комментарий
  • 1 год спустя...

Кол-во щёлочи:

50*0.16/40 = 0.2 моль

Из соотношения концентраций солей и NaOH после реакции (0.2/0.2/0.4) получаем количество солей и остатка NaOH в растворе:

n(1) = 0.2/0.8*0.2 = 0.05 моль

n(2) = 0.2/0.8*0.2 = 0.05 моль

n(NaOH) =  0.4/0.8*0.2 = 0.1 моль

Масса NaOH:

m(NaOH) = 0.1*M(NaOH) = 4 г

Значит масса двух солей в сухом остатке:

m(1+2) = m(ост) - m(NaOH) = 15.8 - 4 = 11.8 г

Молярная масса одной из солей при содержании натрия 18.4%:

M(1) = M(Na)/0.184 = 125 г/моль

Масса соли(1) в сухом остатке:

m(1) = n(1)*M(1) = 6.25 г

Значит масса второй соли:

m(2) = m(1+2) - m(1) = 5.55 г

А её молярная масса:

M(2) = m(2)/n(2) = 111 г/моль

Поскольку обе кислоты - гомологи глицина, общая формула солей:

(CH2)nCH2(NH2)COONa, или C(n+2)H(2n + 4)NO2Na

А выражение для молярной массы:

M = (n+2)*M(С) + (2*n+4)*M(H) + M(N) + 2*M(O) + M(Na) = (n+2)*12 + (2*n+4) + 14 + 2*16 + 23 = 14*n + 97

Для молярной массы соли1 получаем выражение:

14*n + 97 = 125 и n = 2

То же для соли2:

14*n + 97 = 111 и n = 1

Возможные структуры солей:

CH3-CH2-CH(NH2)-COONa

CH3-CH(NH2)-COONa

Соответственно, возможная структура дипептида:

CH3-CH2-CH(NH2)-CO-NH-CH(CH3)-COOH

 

"Возможные" - патамушта таких структур тут можно мильён нарисовать.

помогите, пожалуйста, понять, эту запись 

Из соотношения концентраций солей и NaOH после реакции (0.2/0.2/0.4) получаем количество солей и остатка NaOH в растворе:

n(1) = 0.2/0.8*0.2 = 0.05 моль

n(2) = 0.2/0.8*0.2 = 0.05 моль

n(NaOH) =  0.4/0.8*0.2 = 0.1 моль

что означает 0,8 и почему количество вещества мы находим из соотношений, ведь нам даже не известен точный объем раствора, заранее спасибо! 

Ссылка на комментарий

помогите, пожалуйста, понять, эту запись 

Из соотношения концентраций солей и NaOH после реакции (0.2/0.2/0.4) получаем количество солей и остатка NaOH в растворе:

n(1) = 0.2/0.8*0.2 = 0.05 моль

n(2) = 0.2/0.8*0.2 = 0.05 моль

n(NaOH) =  0.4/0.8*0.2 = 0.1 моль

что означает 0,8 и почему количество вещества мы находим из соотношений, ведь нам даже не известен точный объем раствора, заранее спасибо! 

 

0.8 - суммарная концентрация солей и остатка щёлочи (0.2 + 0.2 + 0.4)

А объём раствора тут и не нужен, если даны концентрации и исходное количество щёлочи.

Изменено пользователем yatcheh
  • Like 1
Ссылка на комментарий

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    • Нет пользователей, просматривающих эту страницу.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика