Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

При титровании 15 мл КОН израсходовано


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

При титровании 15 мл КОН израсходовано 12 мл раствора HNO3 с молярной концентрацией 0,1 моль\л. Найдите массу щелочи в 200 мл этого раствора

 

KOH + HNO3 = KNO3 + H2O

Количество кислоты:

n(HNO3) = 12*0.1/1000

Количество щёлочи:

n(KOH) = n(HNO3)

Масса щёлочи:

m(KOH) = n(KOH)*M(KOH) 

Массовая концентрация щёлочи:

w(KOH) = m(KOH)/15 (г/мл)

Масса щёлочи в 200 мл раствора:

m(200) = w(KOH)*200

 

ИтогО, итОго, Итого:

m(200) = 12*0.1/1000*56/15*200 = 0.896 г

 

Или так:

Молярная концентрация KOH:

C(KOH) = 12/15*0.1 (моль/л)

Массовая концентрация KOH:

w(KOH) = M(KOH)*C(KOH) (г/л)

Масса KOH в 0.2 л раствора:

m(200) = w(KOH)*0.2

 

ИтогО, итОго, Итого:

m(200) = 56*12/15*0.1*0.2 = 0.896 г

Ссылка на комментарий

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    • Нет пользователей, просматривающих эту страницу.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика