saveoursoles Опубликовано 16 Мая, 2015 в 20:57 Поделиться Опубликовано 16 Мая, 2015 в 20:57 Требуется рассчитать значение pH раствора, полученного смешением 25 мл миллимолярного раствора HNO3 и 5 мл сантимолярного раствора NaOH. Коэффициенты активности ионов принять равными единице. Кое что начал. Записываем уравнения диссоциации: HNO3=H++NO3- и NaOH=Na++OH- В растворе кислоты плавают ионы водорода, в растворе основания - гидроксо-ионы. Считаем концентрации: n(HNO3)=25*0.001*0.001=0.000025 моль n(NaOH)=5*0.001*0.01=0.00005 моль. Находим n(OH-)=n(NaOH)-n(HNO3)=0.000025 моль. Все ли правильно? Что дальше делать? Ссылка на комментарий
Решение M_GM Опубликовано 17 Мая, 2015 в 07:06 Решение Поделиться Опубликовано 17 Мая, 2015 в 07:06 Находить концентрацию OH-, учитывая общий объем Рассчитать рОН --> pH Ссылка на комментарий
saveoursoles Опубликовано 17 Мая, 2015 в 11:10 Автор Поделиться Опубликовано 17 Мая, 2015 в 11:10 (изменено) Находить концентрацию OH-, учитывая общий объем Рассчитать рОН --> pH Т.е. C=n(OH-)/V, где V=25+5=0.03 л (весь раствор). Получаем C=0.000025/0.03=0.00083 моль/л. Считаем pOH=-lg(0.00083). pOH=3.1. pH=14-pOH=10.9 Так? Изменено 17 Мая, 2015 в 11:29 пользователем saveoursoles Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 17 Мая, 2015 в 13:09 Поделиться Опубликовано 17 Мая, 2015 в 13:09 да Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти