pH раствора (сильная кислота+сильное основание)

[saveoursoles]

Требуется рассчитать значение pH раствора, полученного смешением 25 мл миллимолярного раствора HNO₃ и 5 мл сантимолярного раствора NaOH. Коэффициенты активности ионов принять равными единице.

Кое что начал. Записываем уравнения диссоциации: HNO₃=H⁺+NO₃^-  и   NaOH=Na⁺+OH^-

В растворе кислоты плавают ионы водорода, в растворе основания - гидроксо-ионы. Считаем концентрации: n(HNO₃)=25*0.001*0.001=0.000025 моль

n(NaOH)=5*0.001*0.01=0.00005 моль. Находим n(OH^-)=n(NaOH)-n(HNO₃)=0.000025 моль. Все ли правильно? Что дальше делать?

[M_GM]

Находить концентрацию OH^-, учитывая общий объем

Рассчитать рОН --> pH

[saveoursoles]

Находить концентрацию OH^-, учитывая общий объем

Рассчитать рОН --> pH

Т.е. C=n(OH^-)/V, где V=25+5=0.03 л (весь раствор). Получаем C=0.000025/0.03=0.00083 моль/л. Считаем pOH=-lg(0.00083). pOH=3.1. pH=14-pOH=10.9 Так?

Изменено 17 Мая, 2015 в 11:29 пользователем saveoursoles

[M_GM]

да