Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Теплоемкость смеси газа


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Всем привет. Если газ состоит из нескольких компонентов, то общая теплоемкость находится как сумма теплоемкостей каждого компонента? 

у меня дана такая смесь:

CO2 (0.06%) C=1046

CO (0.13%) C=1075

H2 (0.76%) C=14530

CH4 (0.04%) C=3074

N2 (0.01%) C=1065

Умножив на проц состав и сложив, выходит 11378 ДЖ/(кг*С). Правильно? Нужно еще на газовую постоянную делить или еще что-то делать?

Ссылка на комментарий

Всем привет. Если газ состоит из нескольких компонентов, то общая теплоемкость находится как сумма теплоемкостей каждого компонента? 

у меня дана такая смесь:

CO2 (0.06%) C=1046

CO (0.13%) C=1075

H2 (0.76%) C=14530

CH4 (0.04%) C=3074

N2 (0.01%) C=1065

Умножив на проц состав и сложив, выходит 11378 ДЖ/(кг*С). Правильно? Нужно еще на газовую постоянную делить или еще что-то делать?

Из-за ничтожности межмолекулярного взаимодействия, теплоемкость смеси газов - аддитивная величина (в первом, да и во втором приближении). Но дело не в этом.

"Проценты" ваши в сумме дают единицу. Это не проценты, а доли. Всё бы ничего, но - какие это доли?

Теплоёмкость у вас массовая. Если доли - массовые, то всё правильно. 

А если это объёмные доли (или мольные) - надо их к массовым приводить.

Ссылка на комментарий

а теплоемкость чтобы из массовой в объемную перевести что нужно сделать? разделить на 22,4 ?


Из-за ничтожности межмолекулярного взаимодействия, теплоемкость смеси газов - аддитивная величина (в первом, да и во втором приближении). Но дело не в этом.

"Проценты" ваши в сумме дают единицу. Это не проценты, а доли. Всё бы ничего, но - какие это доли?

Теплоёмкость у вас массовая. Если доли - массовые, то всё правильно. 

А если это объёмные доли (или мольные) - надо их к массовым приводить.

а теплоемкость чтобы из массовой в объемную перевести нужно на 22,4 разделить?

Ссылка на комментарий

а теплоемкость чтобы из массовой в объемную перевести что нужно сделать? разделить на 22,4 ?

а теплоемкость чтобы из массовой в объемную перевести нужно на 22,4 разделить?

 

из массовой в мольную - умножить на молярную массу газа и поделить на 1000

ДЖ/(моль*град) = [Дж/(кг*град)]*M/1000

из массовой в объёмную - умножить на молярную массу газа, поделить на 1000 и поделить на 22.4:

ДЖ/(л*град) = [Дж/(кг*град)]*M/1000/22.4

 

M - молярная масса газа (г/моль)

Ссылка на комментарий

из массовой в мольную - умножить на молярную массу газа и поделить на 1000

ДЖ/(моль*град) = [Дж/(кг*град)]*M/1000

из массовой в объёмную - умножить на молярную массу газа, поделить на 1000 и поделить на 22.4:

ДЖ/(л*град) = [Дж/(кг*град)]*M/1000/22.4

 

M - молярная масса газа (г/моль)

то есть получается, если взять например СО2: 1046*44/1000/22,4=2,05 Дж/(л*С). совсем же маленькие вроде значения выходят?

Изменено пользователем SBCraith
Ссылка на комментарий

то есть получается, если взять например СО2: 1046*44/1000/22,4=2,05 Дж/(л*С). совсем же маленькие вроде значения выходят?

 

Всё верно. Так оно и будет. Это же теплоёмкость одного ЛИТРА газа (весом примерно 2 ГРАММА), а 1046 Дж/(кг*град) - это теплоёмкость одного КИЛОГРАММА газа. Вот она и меньше в 1000/2 = 500 раз.

Ссылка на комментарий

Всё верно. Так оно и будет. Это же теплоёмкость одного ЛИТРА газа (весом примерно 2 ГРАММА), а 1046 Дж/(кг*град) - это теплоёмкость одного КИЛОГРАММА газа. Вот она и меньше в 1000/2 = 500 раз.

Аа, понял. Спасибо за помощь! 

Всё верно. Так оно и будет. Это же теплоёмкость одного ЛИТРА газа (весом примерно 2 ГРАММА), а 1046 Дж/(кг*град) - это теплоёмкость одного КИЛОГРАММА газа. Вот она и меньше в 1000/2 = 500 раз.

А 1000 от куда значение?

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...