Nastya9609 Опубликовано 7 Июня, 2015 в 10:34 Поделиться Опубликовано 7 Июня, 2015 в 10:34 1.Смесь двух нитратов щелочных металлов общей массой 10 г прокалили,в результате чего получили 8,24 г смеси нитритов.Вычислите объём выделившегося кислорода при 20°C и нормальном давлении. 2.При прокаливании 105 г кристаллогидрата нитрата железа (III) до постоянной массы получили остаток массой 24 г.Установите формулу кристаллогидрата. Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 7 Июня, 2015 в 15:21 Поделиться Опубликовано 7 Июня, 2015 в 15:21 (изменено) 1.Смесь двух нитратов щелочных металлов общей массой 10 г прокалили,в результате чего получили 8,24 г смеси нитритов.Вычислите объём выделившегося кислорода при 20°C и нормальном давлении. Очевидно, что масса кислорода = 10-8,24. После этого pV = mRT/M - находите V 2.При прокаливании 105 г кристаллогидрата нитрата железа (III) до постоянной массы получили остаток массой 24 г.Установите формулу кристаллогидрата. А здесь остаток это Fe2O3 --> находите массу нитрата, ---> массу воды, количество вещества того и другого и, по отношению на 1 моль нитрата, формулу. Изменено 7 Июня, 2015 в 15:22 пользователем M_GM Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти