Электродные потенциалы.

[Абызова Евгения]

Добрый вечер. Вычислите потенциал серебрянного эелектрода в

а) насыщенном растворе Ag2S

б)0,01 М растворе K[Ag(CN)2],cодержащем 0,1М KCN.

Объясните, как изменится, вычисленный вами, потенциал серебрянного электрода,если взять:

а)насыщенный раствор Ag2SO4

б)хлорид диамминсеребра такой же концентрации соответственно.

Просим проверить наше решение и подсказать изменения при вводе солей с одноименным металлом.

Наше решение:

Решали по уравнению Нернста:Ф(ме\ме+)=Ф0(ме\ме+)+0,059\n*lgC

а)Ф(Ag\Ag+)=0,799+0,059\2*lg1=0,799В.

б)Ф(K\K+)=-2,924+0,059*lg0,1=-2,983В

Ф(Ag\Ag+)=-2,983+0,059*lg0,01=-3,101В

[M_GM]

Решали по уравнению Нернста:Ф(ме\ме+)=Ф0(ме\ме+)+0,059\n*lgC

а)Ф(Ag\Ag+)=0,799+0,059\2*lg1=0,799В. // n - число электронов для восстановления иона серебра. Почему вдруг 2?

С - это концентрация (здесь - ионов серебра) почему  вдруг lg1?

Концентрацию ионов серебра надо найти используя ПР (Ag2S)

б)Ф(K\K+)=-2,924+0,059*lg0,1=-2,983В // Причем тут калий, если у вас серебряный электрод?

Ф(Ag\Ag+)=-2,983+0,059*lg0,01=-3,101В // -2,983 - это что за чушь, вместо стандартного потенциала серебра?

0,01 - это концентрация комплекса, а не ионов серебра

Концентрацию ионов серебра надо найти используя К нест. комплекса

Изменено 8 Июня, 2015 в 17:43 пользователем M_GM

[Абызова Евгения]

 

Решали по уравнению Нернста:Ф(ме\ме+)=Ф0(ме\ме+)+0,059\n*lgC

а)Ф(Ag\Ag+)=0,799+0,059\2*lg1=0,799В. // n - число электронов для восстановления иона серебра. Почему вдруг 2?

С - это концентрация (здесь - ионов серебра) почему  вдруг lg1?

Концентрацию ионов серебра надо найти используя ПР (Ag2S)

б)Ф(K\K+)=-2,924+0,059*lg0,1=-2,983В // Причем тут калий, если у вас серебряный электрод?

Ф(Ag\Ag+)=-2,983+0,059*lg0,01=-3,101В // -2,983 - это что за чушь, вместо стандартного потенциала серебра?

0,01 - это концентрация комплекса, а не ионов серебра

Концентрацию ионов серебра надо найти используя К нест. комплекса

 

Спасибо большое. Извините,за глупое решение.