Электрохимия

[Noobyara]

На основании табличных данных о потенциалах окислительно-восстановительных электродов H₃PO₄, H₃PO₃, H⁺| Pt и I^- | I_2(кр), Pt записать уравнение термодинамически возможной реакции в системе со стандартными состояниями реагентов, расставив коэффициенты. Дать ответ на вопрос: можно ли приготовить устойчивый раствор, содержащий одновременно кислоты H₃PO_{4 и} HJ.

 

Вообще не представляю как решать такие задачи(
из таблицы: H₃PO₄+2H⁺+2e=H₃PO₃+H₂O

1/2I₂+e=I^-

[M_GM]

- Из таблицы надо взять не столько уравнения, сколько значения потенциалов.

- У какой пары потенциал выше - там окислитель - можно писать уравнение реакции (составлять из двух этих полуреакций)

- Если реакция H₃PO₄  + HI невозможна (см. потенциалы) - то приготовить можно.

[Noobyara]

- Из таблицы надо взять не столько уравнения, сколько значения потенциалов.

- У какой пары потенциал выше - там окислитель - можно писать уравнение реакции (составлять из двух этих полуреакций)

- Если реакция H₃PO₄  + HI невозможна (см. потенциалы) - то приготовить можно.

 E1=-0.276В

E2=0.536В - получается это окислитель

 

а как вы определили, что реакция не возможна? 

Изменено 14 Июня, 2015 в 15:15 пользователем Noobyara

[M_GM]

 E1=-0.276В

E2=0.536В - получается это окислитель

 

а как вы определили, что можно приготовить?

Вот, значит из второй пары берете окислитель, это йод, из первой - восстановитель H3PO3, и пишите между ними уравнение реакции, с образованием HI и H3PO4

А обратная реакция HI и H3PO4 не пойдет, а раз вещества друг с другом не реагируют, значит они могут существовать в одном растворе - значит его приготовить можно.

[Noobyara]

Спасибо вам за помощь

[Noobyara]

H₃PO₄+2H⁺+2e=H₃PO₃+H₂O

1/2I₂+e=I^-

 E1=-0.276В

E2=0.536В 

 

проверьте пожалуйста правильность реакции

 

PH4I + 4H2O2 = H3PO4 + HI + 4H2O 

Изменено 15 Июня, 2015 в 11:25 пользователем Noobyara

[mypucm]

На вид все правильно, баланс по элементам соблюдён, с таблицей потенциалов не сверялся. Возможно параллельное окисление HI перекисью до иода, но этот процесс явно должен зависеть от значения рН. Поскольку рН не указан, по поводу этой реакции ничего измыслить нельзя, и ответ верен в любом случае.