Noobyara Опубликовано 14 Июня, 2015 в 11:58 Поделиться Опубликовано 14 Июня, 2015 в 11:58 На основании табличных данных о потенциалах окислительно-восстановительных электродов H3PO4, H3PO3, H+| Pt и I- | I2(кр), Pt записать уравнение термодинамически возможной реакции в системе со стандартными состояниями реагентов, расставив коэффициенты. Дать ответ на вопрос: можно ли приготовить устойчивый раствор, содержащий одновременно кислоты H3PO4 и HJ. Вообще не представляю как решать такие задачи(из таблицы: H3PO4+2H++2e=H3PO3+H2O 1/2I2+e=I- Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 14 Июня, 2015 в 14:34 Поделиться Опубликовано 14 Июня, 2015 в 14:34 - Из таблицы надо взять не столько уравнения, сколько значения потенциалов. - У какой пары потенциал выше - там окислитель - можно писать уравнение реакции (составлять из двух этих полуреакций) - Если реакция H3PO4 + HI невозможна (см. потенциалы) - то приготовить можно. Ссылка на комментарий
Noobyara Опубликовано 14 Июня, 2015 в 15:02 Автор Поделиться Опубликовано 14 Июня, 2015 в 15:02 (изменено) - Из таблицы надо взять не столько уравнения, сколько значения потенциалов. - У какой пары потенциал выше - там окислитель - можно писать уравнение реакции (составлять из двух этих полуреакций) - Если реакция H3PO4 + HI невозможна (см. потенциалы) - то приготовить можно. E1=-0.276В E2=0.536В - получается это окислитель а как вы определили, что реакция не возможна? Изменено 14 Июня, 2015 в 15:15 пользователем Noobyara Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 14 Июня, 2015 в 15:18 Поделиться Опубликовано 14 Июня, 2015 в 15:18 E1=-0.276В E2=0.536В - получается это окислитель а как вы определили, что можно приготовить? Вот, значит из второй пары берете окислитель, это йод, из первой - восстановитель H3PO3, и пишите между ними уравнение реакции, с образованием HI и H3PO4 А обратная реакция HI и H3PO4 не пойдет, а раз вещества друг с другом не реагируют, значит они могут существовать в одном растворе - значит его приготовить можно. Ссылка на комментарий
Noobyara Опубликовано 14 Июня, 2015 в 16:22 Автор Поделиться Опубликовано 14 Июня, 2015 в 16:22 Спасибо вам за помощь Ссылка на комментарий
Noobyara Опубликовано 15 Июня, 2015 в 11:25 Автор Поделиться Опубликовано 15 Июня, 2015 в 11:25 (изменено) H3PO4+2H++2e=H3PO3+H2O 1/2I2+e=I- E1=-0.276В E2=0.536В проверьте пожалуйста правильность реакции PH4I + 4H2O2 = H3PO4 + HI + 4H2O Изменено 15 Июня, 2015 в 11:25 пользователем Noobyara Ссылка на комментарий
mypucm Опубликовано 15 Июня, 2015 в 13:47 Поделиться Опубликовано 15 Июня, 2015 в 13:47 На вид все правильно, баланс по элементам соблюдён, с таблицей потенциалов не сверялся. Возможно параллельное окисление HI перекисью до иода, но этот процесс явно должен зависеть от значения рН. Поскольку рН не указан, по поводу этой реакции ничего измыслить нельзя, и ответ верен в любом случае. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти