получение серной кислоты Как получить серную кислоту?

[isikalexander]

С таким уровнем познаний в химии я бы вам вообще не советовал браться за получение кислоты..

Ну незнаю, я начинаю с опытов. Мне лично читать это скучно)

Кстати как получить оксид железа?

[Roman7474]

Получают при обжиге сульфидных руд, из серы, вероятно, гораздо реже.

Сера продается в цветочных магазинах и там, где продаются средства борьбы с вредителями.

А вообще Сайрус Смит получал конц. серную кислоту без всякой серы.

 

"Сайрес Смит выбрал за Трубами обширную площадку и

тщательно разровнял ее. Он набросал на землю груду веток н

мелкого хвороста и положил сверху несколько кусков сернистого

сланца. Все это сооружение было затем покрыто тонким слоем

предварительно измельченного колчедана.

Затем ветки подожгли, и сланец, содержащий уголь и серу,

воспламенился. Тогда подбавили еще колчедана, который образовал

огромную кучу; сверху ее покрыли травой и землей, оставив

несколько отверстий для тяги. Так поступают, когда хотят

обуглить штабеля дров, чтобы превратить их в уголь.

После этого химическая реакция должна была протекать сама

собой. Требуется, по меньшей мере, десять-двенадцать дней,

чтобы сернистое железо превратилось в железный купорос...

Когда куча серного колчедана окончательно разложилась

под действием огня, получившиеся вещества, то есть железный

купорос, сернокислый глинозем, кремнозем, золу и остатки угля

сложили в большие тазы с водой, смесь взболтали, дали ей

отстояться и затем слили с осадка: получилась прозрачная

жидкость, содержащая в растворе железный купорос и сернистый

глинозем. Остальные вещества, как нерастворимые, остались в

твердом состоянии. В конце концов, когда жидкость частично

испарилась, образовались кристаллы железного купороса.

Не испарившуюся жидкость, содержащую сернистый глинозем, просто

вылили. Итак, в распоряжении Сайреса Смита оказалось порядочное

количество кристаллов железного купороса, из которых предстояло

извлечь серную кислоту.

Для этой-то процедуры и понадобились огнеупорная посуда, в

которую были положены кристаллы, и печь, где должна была

происходить перегонка кислоты Операция удалась на славу, и 20

мая, через двенадцать дней после начала своего опыта, инженер

оказался обладателем того вещества, которому он рассчитывал

найти столь разнообразное применение...".

 

Жюль Верн "Таинственный остров".

А хим. реакции напишите плиз как это выглядет вообще.

[aversun]

Ну незнаю, я начинаю с опытов. Мне лично читать это скучно)

Кстати как получить оксид железа?

Начинать с опытов можно, когда хоть что-то в них понимаешь, а без этого скучно.

 

Вы еще и не читаете ответы на ваши посты, зачем тогда спрашиваете? Или читать ответы вам тоже скучно?

[isikalexander]

Начинать с опытов можно, когда хоть что-то в них понимаешь, а без этого скучно.

 

Вы еще и не читаете ответы на ваши посты, зачем тогда спрашиваете? Или читать ответы вам тоже скучно?

Там в теме еще не ответили... Я стараюсь понимать и запонимать эти трудные названия) Это мое хобби

[aversun]

А хим. реакции напишите плиз как это выглядет вообще.

Вообще-то, это вы их должны написать, ну да ладно.

4FeS2 + 15O2 + 2H2O = 2Fe2(SO4)3 + 2H2SO4

Fe2(SO4)3 = Fe2O3 + 3SO3

SO3 + H2O = H2SO4

Там в теме еще не ответили... Я стараюсь понимать и запонимать эти трудные названия) Это мое хобби

Ну я же и говорю, что не читаете.

[Roman7474]

Вообще-то, это вы их должны написать, ну да ладно.

4FeS2 + 15O2 + 2H2O = 2Fe2(SO4)3 + 2H2SO4

Fe2(SO4)3 = Fe2O3 + 3SO3

SO3 + H2O = H2SO4

Ну я же и говорю, что не читаете.

А зачем поджигали в начале я так и не понял Изменено 28 Августа, 2015 в 11:21 пользователем Roman7474

[aversun]

А зачем поджигали в начале я так и не понял

Сделаем скидку, что это писал не химик и в Нордгаузенском способе серный колчедан окисляется просто на воздухе. Хотя можно представить себе и такой процесс

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

2SO2 + O2 = Fe2O3 кат. => 2SO3

Fe2O3 + 3SO3 = Fe2(SO4)3

[Roman7474]

Сделаем скидку, что это писал не химик и в Нордгаузенском способе серный колчедан окисляется просто на воздухе. Хотя можно представить себе и такой процесс

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

2SO2 + O2 = Fe2O3 кат. => 2SO3

Fe2O3 + 3SO3 = Fe2(SO4)3

FeS легче окисляется до сульфата железа чем FeS2 ?Просто FeS2 - это пирит, и в природе он не окисляется.

[aversun]

FeS легче окисляется до сульфата железа чем FeS2 ?Просто FeS2 - это пирит, и в природе он не окисляется.

Это не только пирит, но и марказит, а он легко окисляется. Пирит начинает быстро окисляться, как только появляется серная кислота. Если пирит находится в виде тонкой пыли, то тоже легко окисляется. При окислении сульфидов в месторождениях образуются т.н. железные шляпы.

[Roman7474]

Это не только пирит, но и марказит, а он легко окисляется. Пирит начинает быстро окисляться, как только появляется серная кислота. Если пирит находится в виде тонкой пыли, то тоже легко окисляется. При окислении сульфидов в месторождениях образуются т.н. железные шляпы.

А FeS тоже легче окисляется в присутствии серной кислоты?