молярная, молярно-эквивалентная и массовая концентрация серной кислоты

[FilIgor]

  В 05.01.2011 в 10:18, ГузельКотенок сказал:

Просто задача в одно действие, пока я буду в учебниках копаться много времени пройдет......В задаче мне нужно определить концентрации ионо в H⁺ и кислотного остатка C₂H₅COO^-, но так как мне дана нормальная концентрация, то мне нужно перевести в молярную, по уравнению не подскажете чему будет равен фактор эквивалентности?

f = 1.

[ГузельКотенок]

безразмерная величина?

[plick]

  В 05.01.2011 в 10:22, ГузельКотенок сказал:

безразмерная величина?

 

конечно

[ГузельКотенок]

спасибо.

[ГузельКотенок]

для нахождения концентраций у меня в методичке написана следующая формула: С_ион=С_м*альфа*n, где n-число ионов, а сколько ионов в моем уравнении? один наверно?

[Homka]

  В 05.01.2011 в 10:54, ГузельКотенок сказал:

для нахождения концентраций у меня в методичке написана следующая формула: С_ион=С_м*альфа*n, где n-число ионов, а сколько ионов в моем уравнении? один наверно?

У вас протонов и пропионат-ионов образуется из одной молекулы по 1 штуке, значит n = 1.

Не заморачивайтесь на формулах. Если было, например, 10 молекул двухосновной кислоты, то она даст 20 протонов (при 100% диссоциации).

[ГузельКотенок]

хорошо, просто хочется качественно решать задачки, чтобы вопросов ко мне не возникало у преподов)))

[Korolevna]

Здравствуйте) У меня такая же задача.Вот полное условие:Кд=6.6*10^(-5),С=0.05 моль/дм^3.Найти нужно степень диссоциации C6H5COOH,концентрацию Н+ и кислотного ост-ка.У меня получилось так:степень дисс-ии (1.32*10^-3)^(1/2),концентрация Н+ (33*10^(-7))^(1/2),кислотного ост-ка:0.05*(1.32*10^-3)^(1/2).Правильно?))))))

[Korolevna]

up

[Korolevna]

проверьте меня пожалуйста........